（2）第三次固体减少还是10克，第四次固体减少还是10克，可是第五次固体只是减少了5克，所以第五次时碳酸钙已经全部反应完了，碳酸钙的质量为50-5=45克，
（3）设总共生成二氧化碳的质量为X，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
45克 X
100：45=44：X
X=19.8克
碳酸钙的质量分数=19.8/50×100%=39.6%
二氧化碳体积=19.8克÷1.98克/升=10升
答;
希望对你有帮助。
望采纳
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(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。(2)答案：过滤；活性炭。(3)答案：防治水污染；...
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【解析】甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。答案：D。 求采纳 ...
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A因为二氧化碳的分子质量为44，空气为28，所以二氧化碳密度大，并且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火.B因为金刚石硬度大所以可用于切割玻璃 C碳酸氢钠和胃酸即盐酸反应是中和反应，化学性质。并且一般用氢氧化铝治疗胃酸。D答案楼主分析正确。
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(9) D。分析过程：A) 放入二氧化碳中熄灭，氧气中剧烈燃烧；B)碳酸钙与HCl反应生成氯化钙；C)浓硫酸吸水；D) 石灰水和氢氧化钠都是强碱溶液，无法用石蕊鉴别。(10) D。分析过程：A)两个强碱，无法辩别；B)虽然氢氧化钠和盐酸反应，但是无法观察到现象；C)两个强酸，无法鉴别；D) 首先利用石蕊...
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A错在白色雾：生成的五氧化二磷是固体，是烟，而雾是液态的，不对。B错在细铁丝在纯氧中才能燃烧生成四氧化三铁。D红磷量不足，则无法耗尽装置内氧气，导致压强差变小，进水体积应小于1\/5 C正确是由于耗尽氧气后进水体积恰为液面上方空气体积的1\/5，如果氮气易溶于水，则会有氮气溶于水中加大...
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解：（1）①由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验是完全反应．盐酸没有剩余．②样品中碳酸钙的质量分数为：10.0g-1.0g 10.0g ×100%=90%；故答案为；否，90%；（2）设生成二氧化碳的质量为x，CaC...
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H2+Cl2=2HCl 2 73 1g x 2:73=1g:x x=36.5g 答：可生成36.5克氯化氢 2解：设生成氯化氢的质量为y y乘以氯化氢中氢元素的质量分数=1克 （y乘以36.5分之1再乘以百分之百=1克）所以y=36.5克 3解：设需要氧气的质量为x 生成黑色固体的质量为y 3Fe+2O2=Fe3O4 168...
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分析：红磷燃烧放出热，使集气瓶内压强增大，所以开始集气瓶内液面下降，过一会由于红磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减少，所以水面上升。原理就利用可燃物燃烧消耗集气瓶内的氧气生成物为固体，使瓶内压强减小，从而利用压强变化来测空气中氧气的含量。7、（1）使空气中的氧气与磷充分反应 （2）< ①②③ ...
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分析：（1）根据碳酸钙中钙元素的质量分数=(钙的相对原子质量\/碳酸钙的相对分子质量)×100%计算即可；（2）根据标签所示可知，每天服用2片，根据每片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数×2计算即可．解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=(40\/100)×100%=40%；（2）0.6g×40%×2=...
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8、D 化学反应或配制溶液时常放出热量。而量筒的筒身薄筒底厚，这种薄厚不均的结构受热时容易炸裂，所以量筒只能用来量取液体体积，因此D错误 9、B 给试管液体加热外壁擦干防炸裂，所以B错误 10、A 高锰酸钾溶于水的实验只能证明微粒不断的运动，所以A错误 11、A 原子得失电子转变成离子，离子得失...
