高中化学:焓变的具体定义
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓...
化学反应的内能变化与焓变
化学反应的内能变化与焓变是探讨化学反应热力学性质的重要概念。焓被视为状态函数，意味着其值取决于系统状态。在焓的定义式H=U+pV中，U代表内能，即系统内部能量的总和，p是压力，V是体积。焓变则是生成物与反应物的焓值之差，代表反应过程中的能量变化。作为状态函数，焓的值只与系统状态相关，而不...
焓变计算公式
2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的...
焓变是什么,单位是什么
焓变的单位是“kJ\/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=...
焓变和反应热有什么区别,为什么不是一样的?
对于那些对热化学反应有兴趣的高中生来说，理解这些概念是迈向深入学习化学热力学的一步。摩尔反应焓变和摩尔反应热力学能变则提供了将焓变和内能变化单位化的工具，它们是通过将反应热变化除以反应物或生成物的摩尔数来计算的。总之，理解焓变和反应热之间的区别有助于我们更深入地认识化学反应中能量的变化...
焓变指的是反应内能的变化吗?
焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ\/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学...
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其...
焓变的计算式
首先，高中阶段将焓变视为状态函数，即只关注最终状态而不受过程影响，就像海拔高度，它是相对于起点的差值，焓变同样如此，表现为生成物的能量减去反应物的能量。其次，依据盖斯定律，一个反应的总焓变等于各个步骤的焓变之和。在这个过程中，键能是关键，它是形成或拆解化学键能量变化的绝对值。反应涉及...
化学的焓变和熵变什么意思。一个个来解释。用自己的语言解释。_百度知 ...
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡...
