勒夏特列原理怎么理解举例,勒夏特列原理怎么理解压强
1.勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。2.勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国...
勒夏特列原理解释压强
向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV等于nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小。例如：生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小。外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。
高二化学,用勒夏特列原理解释压强变化
向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV=nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小（例如生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小）。这样，外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。
如何理解勒夏特列原理
勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理，如果改变平衡的一个条件（如C P T）平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动。这样理解：如果升高温度，要想降低温度，只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了。如果增加反应物的浓度，要想把反应物的浓度降下来，只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来。如果增大...
勒夏特列原理的理解
回答：勒夏特列原理的实质就是:改变影响平衡的某一条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。但要特别说明的是,这种效应只是一种削弱,但并非完全消失。和楼上某人解释的楞次定律也是一个道理,削弱但不消失。楼主可以联系一下。举个例子,对反应N2+3H2==2NH3 △H<0,在一密闭容器内,若人为进行减压措...
勒夏特列原理要怎么理解,加以列句解释,麻烦详细点
一.原理： 勒沙特列原理(又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”)：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向...
怎么理解勒夏特列原理
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
为什么可以用用勒夏特列原理来解释:打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡...
1. 平衡总是倾向于减弱任何变化。当打开啤酒瓶盖时，瓶内压强降低。2. 瓶内的H2CO3（碳酸）溶解平衡反应为：H2CO3（aq）= H2O（l）+ CO2（g）。3. 打开瓶盖导致压强减小，根据勒夏特列原理，平衡反应会向能够抵消这种压强变化的方向移动，即向正反应方向移动，产生更多的CO2气体。4. 因此，CO2...
高中化学的夏勒特列原理是真么回事啊?谁能讲明白些.
勒夏特列原理是有关平衡移动的原理，具体表述为：当可逆反应达到平衡时，若改变影响平衡的一个条件（浓度，压强，温度），平衡将向减弱这种改变的方向移动。 如增大反应物浓度，平衡移动的方向就是使反应物浓度减小，即正反应方向。 如升高温度，平衡移动方向就是使体系的温度降低，即向吸热反应方向移动...
勒夏特列原理如何理解
勒夏特列原理，这个看似深奥的化学概念，其实阐述了一个简单但实用的规律：当一个动态平衡中的条件发生变化时，系统会自动调整以抵消这种变化，使平衡再次趋于稳定。它主要体现在四个方面：首先，关于浓度：增加某反应物的浓度，平衡会倾向减少该物质，反应向正向进行；相反，减少生成物浓度，平衡会促使生成...
