第二：通过原子结构，不同电子层数，则电子层多的半径大，相同电子层数，则原子序数大的半径小。（注意：第二个规律只在高中化学题目内有效）
本题中Ca和K有四个电子层，Na和Al有三个电子层。且K在Ca的左边（第一个规律），或者说K的原子叙述比Ca小（第二个规律），则K的原子半径最大。选择D。
...A, Na B, Al C, Ca D,K通俗介绍一下怎么判断原子半径大小
答案：D。原子下一周期比上一周期的半径大，原因多了一层。同一周期中，质子数越大，其原子直径越小，异性电荷相吸作用，电荷越多作用力越大，所以半径就越小。
下列原子中半径最大的是( ) A.Na B.CI C.AI D.
A 先判断电子层数，一般电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．AI 、Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F．故选：A ...
下列原子中半径最大的是( )。
【答案】：D 同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以Na的原子半径比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以K的原子半径大于Na的原子半径，所以K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。
短周期各原子半径大小
10. 钠 (Na) - 0.186nm9. 镁 (Mg) - 0.160nm6. 铝 (Al) - 0.143nm12. 硅 (Si) - 0.117nm11. 钙 (Ca, 钙离子) - 未提供（钙原子半径通常大于硅，但这里未给出具体数值）5. 碳 (C) - 0.077nm4. 氮 (N) - 0.075nm7. 氧 (O) - 0.074nm2. 锂 (Li) - 0.15...
比较下列各对元素的原子半径的大小,并说明理由。 1 Na与Al 2.
1 Na＞Al 同一周期元素的原子，随着原子序数的增加原子核对核外电子的引力增大，原子半径收缩。2. Ca＞Zn 同问题1。3 Cl ＜Br 同一主族元素的原子，随着原子序数的增加原子核对核外电子的引力增大，原子半径也应该收缩，但是其电子层数的增加，使其原子半径迅速增大。4 Zn＞Hg 同问题3。
(1)除惰性气体外,原子半径最大的元素是___;
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr 1-Na 2-K 7-Si 8-Cl 所以，（1）K （2）Si （3）Cl2 （4）K 2K+2H2O=2KOH+H2↑ （5）F2 （6）F2+H2O=HF+HFO （7）Na+[:Cl:]- (Cl周围8个电子)离子键 离子...
化学...离子,原子的半径大小如何比较?
如02->F->Na+>Mg2+ 3.对于同主族的元素（元素周期表一竖列） 随电子层数的增加，半径增加 如F<Cl<Br<I, Be<Mg<Ca 4.对于同种元素，离子 一，阳离子<原子<阴离子 如H+<H<H- 二，不同价态的离子 低价大于高价 如Fe 2+>Fe 3+ 哈哈，我就说这么多了 把我打累死了 ...
下列元素按原子半径从大到小的排列顺序为( )。
【答案】：C 元素周期表中，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。Te、As、Si虽然处于左上右下对角线，但是电子层数的增多对原子半径的影响较大。
下列核外电子排布式表示的原子中,原子半径最大的是
A是S，B是Ca，C是As，D是Br 同主族元素从上到下原子半径依次增大 同周期元素从左到右原子半径依次减小 所以半径Ca〉As〉Se>S>Br 选择B
元素周期表知识点
正例1:同主族元素的原子,电子层数多的原子半径就一定大,r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。 正例2:同主族元素的离子,电子层数多的离子半径就一定大,r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。 反例1:锂离子半径大于铝离子半径。 (8).所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等...
