你的困惑应该在，这是一个扩体积反应。如果这是一个缩体积反应或者反应前后体积不变，那么你可能会毫不犹豫地觉得平衡正向移动。
我们说，根据勒夏特列原理，改变上述条件对于扩体积反映来说，存在向逆反应方向移动的趋势，但是这种因为反应非常微弱，不足以改变整体的正向反应的大局，可能产生的影响是降低了正向反应的速度，慢一些达到再次反应的平衡之类的。
举一个生活中类似的例子，不知道你有没有被烫的东西烫到手的经历。医生告诉我们，被热的东西烫到手后，要用冷水冲洗，这样可以缓解疼痛，防止伤势扩散。但是处理过后你依旧发现手上起了泡，摸起来还是挺疼的。
用冷水冲洗就像勒夏特列原理一样，可能会使起泡的面积变小一点，但是不能改变你被烫伤的事实。这是我在回答时兴起想到的例子，仅供参考。
希望能回答你的疑问。
化学平衡移动的原理是什么?
压力对化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，即在化学平衡状态下，如果施加外力改变系统的压力，则系统将发生相应的变化，使压力变化的作用抵消，从而维持化学平衡。对于气体反应，压力的变化会影响气体分子数的变化。如果反应生成的气体分子数多于反应消耗的气体分子数，则增加压力会使平衡向生成物方向移动；如果...
化学平衡移动的原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动：1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向...
化学平衡移动的含义
化学平衡移动原理含义：如果改变可逆反应的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现，是一个定性预测化学平衡点的原理。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要...
什么是勒夏特列原理?
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的...
化学平衡移动原理是什么?
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用。解答 A. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡...
什么叫化学平衡移动原理?
勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列 1、浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的...
化学平衡移动原理的对比
化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。对比：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应...
化学平衡移动原理的基本概念
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。参考资料：http:\/\/baike.baidu.com\/view\/525508.html ...
名词解释勒夏特列原理
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理， 主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，...
化学反应平衡中,向左移动,向右移动具体是怎么回事
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
