如何理解“在达到平衡态的可逆反应中，增加一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率而自身转化率降低

Answer 1

哈哈。这个主要是因为转化率的算式。转化率=已经转化的物质量/起始总物质的量。
增加一种反应物的浓度必定会导致化学平衡的移动，向正反应方向移动，这种反应物转化的浓度增大。
如果反应物质的量不变，说明这个体系中的体积不变化。
上式就变为：转化率=已经转化的物质量浓度/起始总物质的量浓度
对于增加浓度的反应物，虽然它转化的浓度增大了。但是总物质的量浓度也增大了。但是总物质的量浓度增大得更多。因为它的转化率反而降低。
对于另一种反应物，由于反应向正反向进行，它转化的量也增大了，且它的起始浓度没有变化，所以导致转化率增大。