高中化学离子浓度比较
D 碳酸钠平衡方程：钠离子浓度等于两倍的碳酸根浓度加两倍的碳酸氢根浓度加两倍的碳酸浓度。物料平衡方程。与氢离子无关。
高中化学离子浓度比较。
2、d这种物质不可能存在，在此我忽略它。溶液酸性越强，铵根水解的程度就会越小，那同浓度时，其浓度就会越高。等体积同浓度时，如果不水解，c和e的铵根离子浓度是a和b的两倍，而水解的是少部分，所以可判断c和e的浓度远大于a和b的。再比较c和e，由于硫酸酸性远大于碳酸，所以硫酸铵的水解程度远...
高中化学离子浓度大小比较
所以氯离子的浓度比氨根离子的浓度大，又因为氨根离子只是一小部分水解，而溶液本身又呈酸性（因为氨水和盐酸反应，生成强酸弱碱盐），所以氨根离子的浓度比氢离子的浓度大，氢离子的浓度比氢氧根离子的浓度大．
高中化学离子浓度大小比较的一些问题
（2）D错了是因为它俩溶液等体积相加后（忽略分子间隙），[A-]+[HA]=0.2mol\/L （3）题5告诉你了俩溶液的pH，氨水是弱电解质，它要达到pH12其浓度要大于10^-2mol\/L；同理盐酸强电解质，pH2时浓度为10^-2mol\/L。故即使混合后[NH4+]大于[Cl-]（水解为微弱反应，程度最大的也就0.1%）。
高中化学离子浓度大小比较
C中所有正电荷=所有负电荷，是正确的A中，因为Na2A是弱酸，所以Na2A和NaHA中的离子是一致的，只是数量不相等而已；B中，因为Na2A比NaHA多一个Na，所以NaHA中阴离子肯定比Na2A的多一个D中，Na2A溶液中最主要的方程式是：Na2A==2Na+ + A2-; A2- + H2O = HA- + OH-;次要的是HA- + H2O ...
高中化学,解释一下C,D,谢谢.
C混合后即为氯化铵溶液，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 D 混合后相当于2毫升的盐酸稀释到20ml，正好10倍，ph上升1，PH=4
高中化学离子浓度大小判定怎么判定?高手们能否根据我上传的这道题解释...
B，错，因为是盐溶液，应该是钠离子，碳酸氢根，氢氧根，氢离子。即便水解，程度也是微弱的。C，正确，正好是质子守恒啊。把减号移右边去。左面就是氢氧根，右面相当于氢，水电离的氢离子和氢氧根是相同的。只不过碳酸氢根和碳酸都相当于接受了氢。D，错，PH小于7，证明是酸性，说明，氢离子浓度大于氢氧根...
高中化学 C和D选项不懂
答案确实是C 湿润后的Ph试纸中的水毕竟少量，少量水促进了醋酸的电离，而氢离子被稀释的程度不及醋酸分子释放氢离子的程度（由图可看出，a后一部分导电能力增强），所以氢离子浓度增大，PH变小
高中化学微粒浓度大小比较
CH3COO-是弱酸的酸根，所以会发生水解（CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-)，产生OH- B错。若原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol\/L，会消耗H+，根据平衡移动，那么醋酸会继续电离产生H+，就会抑制水解，所以溶液显酸性 C对。CH3COO-发生水解溶液显碱性 D对。这是根据水溶液中电荷守恒而列出来的 ...
高中化学。解释一下d为什么错?
虽然醋酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，一比一反应，恰好得到醋酸钠，但醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- (可逆符号）所以钠离子和醋酸根离子的量不相等，钠离子大于醋酸根离子
