甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两杯中分别加入等质量的铝粉，反应后测...
甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两杯中分别加入等质量的铝粉，反应后测得生成气体体积之比3:4为，则加入的铝粉质量？
2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑
2Al + 2NaOH + 2H₂O ==== 2NaAIO₂+ 3H₂↑
显而易见，氢氧化钠过量，盐酸全部反应，然后计算，铝的质量是2.7克，你自己计算吧，你是手机提问不能输入多少字
甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol\/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中...
2Al + 2NaOH + 2H₂O === 2NaAIO₂+ 3H₂↑ 显而易见，氢氧化钠过量，盐酸全部反应，然后计算，铝的质量是2.7克，你自己计算吧，你是手机提问不能输入多少字
...中各盛有100mL3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质...
同理求得：n(Al)=0.2mol n(NaOH）=0.2mol 第二步中显然氢氧化钠过量，铝不足，即铝完全反应，此时，m(Al）=0.2*27=5.4g
...中各盛有100mL 3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质...
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol\/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 6 3 0.3mol x 63＝0.3molx，解得...
...盛有100ml 3摩尔每毫升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯钟分别加入等质...
2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2（金属不足量，按1:2关系，得到H2：0.3mol）m(Al)=0.2*27=5.4g
...中各盛有100ml3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质...
2 2 3 0.4 0.6 若酸碱都不足量,生成氢气的比例为1：3。所以以上两种情况都不符合条件，说明铝一者不足，一者过量。根据方程式的系数关系，（2摩尔铝消耗6摩尔盐酸，消耗2摩尔的氢氧化钠，所以在铝相同时，消耗碱的物质的量少，现有等物质的量的酸碱，若有不足应为酸不足）可能的情...
...烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,加入等质量的铝粉...
如题，气体不一样，说明铝过量，最高气体比为1比3,1比2表明盐酸反应完全，而氢氧化钠还有剩余。盐酸反应完全产生0.15mol氢气，则和氢氧化钠产生0.3mol，这时候氢氧化钠反应掉0.2mol，所以 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.2 0.3 所以铝质量为0.2*27=5.4g ...
...中各盛有100毫升三摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加...
生成气体比例应为1:3；若Al对于两者均不过量,则应为1：1.而现在气体比为2：5,所以Al对于HCl过量,对于NaOH不过量.由方程式得n(H2盐酸)=0.5n(H+)=0.15mol,n(H2氢氧化钠)=5\/2n(H2盐酸)=0.375mol 反应的n（NaOH）=2\/3n(H2氢氧化钠)=0.25mol m（Al）=0.25×27=6.75g.
甲乙两烧杯中各盛有100mL 3mol\/L的盐酸和NaOH溶液,
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 因为两反应Al:H2=2:3一样，所以甲中Al一定有剩余，HCl不足。而NaOH是否足量呢？假设足量，则生成甲乙生成H2之比为1:3，所以NaOH有剩余，Al不足。到这里就不难了 HCl:H2=2:1 HCl全部消耗，生成H2:0.15mol 生成H2:0.15\/2*5=0.375mol 消耗Al:0.375\/3*...
100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化 拍照搜题在线使用甲乙两烧杯中各盛...
2 3 0.3mol 0.45mol 气体体积V（甲）：V（乙）=1：2，则其物质的量之比也为1:2，其中盐酸完全反应可以生成氢气的物质的量为0.15mol，则0.3mol的氢氧化钠完全反应可以生成氢气的物质的量应为0.3mol，但实际氢气的物质的量为0.45mol,所以烧甲杯中铝有剩余，乙烧杯中铝反应完全，...
甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊...
气体比例为3：9=1:3 假设 （2）铝粉完全不足。计算用铝粉来算。可见都是2Al~3H2，也就是说气体比例为1:1。现在，气体的比例为1:2，也就是说，在两个假设之间。也就是铝粉完全满足一个，不能满足另外一个。因为同样的铝粉，消耗盐酸要多，所以，应该是超过盐酸，不足氢氧化钠。
