这个公式的推导要从一个简单的物理模型开始,设想有一个截面积为s的活塞密闭的气缸,封闭了压强为P的气体,如果气体等压膨胀,推动活塞位移为x,这一过程气体压力做的功为W=Fx
F=Ps
w=Psx
用v表示气体的体积变化,则v=sx
w=Pv
这个公式适用于等压变化的气体,注意v是体积的变化,很多书上用Δv表示,这样不容易混同
这个不是气体分子动理论的内容，是热力学基础的问题，W=pv表示体积功，但是一般用积分形式表示的比较多
dW=F*dl=PS*dl=P*dV，这个是微分式，两边积分后得到积分式
等压变化时，W=F*L=P*S*L=P*V。非等压变化时也一样，只不过用微元法分成一小段一小段的等压变化追问
我也觉得是pv，但是化学书上堂而皇之摆了一个-pv
w等于pV是求什么的
当气体对外界做功时，公式为W=-pV；而当外界对气体做功时，则公式变为W=pV。这里的W代表功，p代表压强，V代表体积的变化。这个公式可以根据具体的情境灵活应用，无论是正功还是负功，都可以通过代入相应的符号值来计算。
W=-pv 还是W=pv?
w=Pv 这个公式适用于等压变化的气体,注意v是体积的变化,很多书上用Δv表示,这样不容易混同 这个不是气体分子动理论的内容，是热力学基础的问题，W=pv表示体积功，但是一般用积分形式表示的比较多 dW=F*dl=PS*dl=P*dV，这个是微分式，两边积分后得到积分式 等压变化时，W=F*L=P*S*L=P*V。
W=-pv为什么加负号
在化学过程中，外界环境对系统做功，对应的W取正值；反之，系统对外界做功，W取负值。W=-PV 中P是系统气体的压强，V是系统体积变化（其实应为V）。因此，公式右边其实是表示系统的能量变化，但是我们定义的是外界的功，所以要加负号。
恒压下的化学反应,体积功W=-PV,P代表什么?
所以：W==PV
关于气体的公式w=-pv,功=-压强*体积。推倒过程已知,不理解为什么是符号...
用单位来运算 W=PV F\/s*V=w 换成单位就是 N\/M平方*M立方=J 简化 就是NM=J再换会符号 就是F*L=W 这条知道吧 L是长度
化学状态函数的问题
状态函数只与始末状态有关，与具体过程无关，因此p和v是状态函数，w不是状态函数。首先H不可能等于Q，只能说焓的变化量等于Q（只有在等压的条件下），w的定义你还没有搞清楚，w不等于-pv,所以你的推论不正确，
大学普通化学中焓(H)与吸放热(Q)的区别?
Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，...
w= PV是什么意思?
并且气缸的活塞上施加了一个力F，当气缸发生位移d时，气体在这个位移过程中所做的功就等于压强P乘以气缸的截面积A（即压力乘以受压面积），再乘以位移d（即W = P * A * d）。这个功就是对气体的功。所以，W = PV表示在压强为P的条件下，物体在体积V的范围内所做的功。
在物理中有W=PV这个公式吗?
回答：这是内燃机活塞做功=燃气体压强x燃气体体积的加大量(活塞容积)
无机化学 为什么如果反应过程中系统只做体积功,则W=0,即恒容反应热
因为恒容就意味着体积不变 也就意味着不像外界或者外界想系统做功 所以W=0（很好理解W=-pV V的变化量是0 所以W=0） 这时候内能就等于吸收的能量也就是U=Q
