计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
例1：硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）. A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
解析：氧化产物：N2,还原产物：SO2 设N2为Xmol SO2为Ymol
则：X .2.［O－（-3）］＝Y.1.［6－4］ 得：X：Y=1：3 即为A
例2：24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）. A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5
请你按上面的例子求解.
详解化学电子守恒法,最好有例题
电子守恒法就是在氧化还原反应中得失电子守恒。计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例1：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成...
用到化学电子\/电荷守恒法解题求人解答
（1）用电荷守恒：方程式两边电荷守恒，要求正负抵消后余下部分相同相等：5X(-n)+2X(+2)+16X(-1)=10X(-2)+2X(-1)n=2 (2)用电子得失守恒（化合价升降）Mn升5价乘以2=10R乘以降价X X=1 RO4 2-中R为+6所以原来+7。（3）R最高价为+7所以是第七主或副族。Cl2O82- ...
想知道电子守恒是怎么回事 举例
所谓得失电子守恒其实很简单，就是一种物质或者原子失去或得到多少电子，必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子，而原子守恒就是化学反应前后参加反应的物质的总原子数是守恒的，他们其实是自然界物质守恒的具体表现。这些在化学上也谈不上应用，因为任何化学反应都会伴随和遵循这两点的。H+ + OH- =...
一道化学方程式的配平,要求用电子守恒法来配。
配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2 每molNH3得电子5e- O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2 每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数 所以直接在NH3前配4,在O2前配5,根据N、H原子守恒,NO前配4,...
一道化学方程式的配平,要求用电子守恒法来配。
配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2 每molNH3得电子5e- O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2 每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数 所以直接在NH3前配4,在O2前配5,根据N、H原子守恒,NO前配4,...
怎样用电子守恒法来配平化学方程式?
配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2 每molNH3得电子5e- O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2 每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数 所以直接在NH3前配4,在O2前配5,根据N、H原子守恒,NO前配4,...
求一些化学的关于利用电子得失守恒的例题,越多越好。
则若用常规解法，应先求出NO、的物质的量，再根据：计算出的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。例2：24mL 溶液，恰好与20mL溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A. ＋6 B. ＋3 C. ...
化学请用原子守恒法、电子守恒法、离子方程式计算法三种方法各弄一道...
电子守恒：.将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol\/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为___。提示：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O72- 中＋6 价铬...
求一些化学的关于利用电子得失守恒的例题,越多越好。
回答：例1:3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应,当铜反应完时,共收集到标准状况时的气体2.24L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析:铜失去的电子数=被还原的硝酸得到的电子数=还原产物NO、NO2消耗的氧气得到的电子数,省去中间计算,得:铜失去的...
...运用电荷守恒知识来解答化学题,谁能给我详细讲解一下该方法及注意...
所以9g产生1mol电子（摩尔质量为9，非金属，舍去）类推，18g产生2mol电子（摩尔质量为9，非金属，舍去）继续，27g产生3mol电子，金属为铝 综上所述，该金属为铝 注意事项：电子不会凭空产生，也不会凭空消失 所以，做电子守恒的题目，首先要注意的就是哪里得电子，哪里失电子 什么是还原剂，什么是...
