副族元素增加的是倒数第二层的电子数
比如：钙是第二主族，所以电子排布是20）2 8 8 2不是2 8 9 1（最外层是2与族数相同）
钙后面就是副族，所以从倒数第二层开始增加。他的后面就是21） 2 8 9 2
所以铁是2 8 14 2
副族满后恰好是主族，所以是2 8 18 3（第三主族）
元素周期表中，一竖排就是一族。A就是主族。B是副族！！！
元素的核外电子是怎么排列的?有什么规律,比如铁的?为什么是2 8 14...
比如：钙是第二主族，所以电子排布是20）2 8 8 2不是2 8 9 1（最外层是2与族数相同）钙后面就是副族，所以从倒数第二层开始增加。他的后面就是21） 2 8 9 2 所以铁是2 8 14 2 副族满后恰好是主族，所以是2 8 18 3（第三主族）元素周期表中，一竖排就是一族。A就是主族。B是...
为什么铁元素的核外电子排布是2,8,14,2
为什么铁元素的核外电子排布是2，8，14，2 这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s处,先排满4s然后再排3d（当然某些半充满的元素有点...
铁原子结构示意图为什么是2,8,14,2
铁原子的电子排布遵循元素周期表中的能级交错规则。在铁（Fe）的情况下，其原子核外电子的排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²。这一排布解释了为什么电子的数量按照2, 8, 14, 2的顺序分布。首先，1s轨道上的能级最低，因此可以容纳最多2个电...
铁原子结构示意图为什么是2,8,14,2
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区...
铁原子的电子排列为什么是2,8,14,2而不是2,8,8,8?
所以铁的电子排布就是2,8,14,2 至于你在“大恒星的一生”视频中看到的那句话,我相信它在翻译时出了问题,它要表现出的意思应该是铁56这一核素相当稳定,很多原子衰变后都会形成铁56.所以大恒星在生命演化到后期时,其核心积攒了大量铁56,最终导致恒星燃料耗尽,发生大规模的爆发....
为什么铁的原子结构图是2 8 14 2
一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。1．最低...
铁fe的核外电子排布为什么是2 8 14 2 副族的排布是都有何规律?
完全学会第四周期的元素原子核外电子排布，需要学会高中的IB选修模块《物质结构与性质》，里面有原子轨道理论。即s p d f (简单说电子层里面还有不同的能级排布，好像一个学校里面有不同班级，有重点班、普通班)。其实铁原子的电子排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 第一...
为什么铁元素的核外电子排布是2、8、14、2 ?
因为电子层是由原子轨道组成的，低能量的原子轨道先排，而4s轨道能量小于3p轨道，所以3s轨道排满之后，直接排4s轨道，4s排满2个之后，剩余电子才去3p轨道，所以就形成2,8,14,2这样的排列
铁原子元素符号为什么是2-8-14-2,而不是2-8-8-8??
2+6+6=14,因此是14个。核外电子排布遵从能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。大学无机书上都有。过渡元素 和主族元素不同 有亚层 电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量...
...铁元素应该是Fe 2 8 16 为什么会是Fe 2 8 14 2
电子在进入轨道的时候，是先进入能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道。根据核外电子排布规律中能量高低4s轨道能量低于3d轨道能量，所以电子排满3p轨道时优先进入4s轨道，填充2个电子后剩下6个电子全被填充在3d轨道上，所以就是2 8 14 2 这个到高三学习《选修3》物质结构和性质的时候会讲到。
