化学难题

Question

（！）为什么气体密度一定时，不能判断化学平衡？请举例说明

（2）2HI=（可逆）H2+I2 中为什么无论怎样改变HI的浓度，HI的转比率都不变
是转化率啊~打错了

Answer 1

1.在恒容密闭容器中，对于气体反应，(没有液态和固态)，任何时候气体密度都不变，而且是不管条件的。原理：

气体密度=气体质量/容器体积
而根据质量守恒定律，气体质量不变。容器容积不变，所以密度不变。因此，在恒容密闭容器中，密度不变不是平衡的标志。

2。因这是一个等体积反应，在温度不变时，无论怎样改变HI的量都是等效平衡。即平衡不会因改变HI的浓度而移动，则转化率不变。

需要说明的是：这个题目只有起始时只有HI或H2与I2是1：1充入容器时才成立。

Answer 2

可以用你的[2]来解释1
质量不变，分子数不变
无论怎么样密度都不变

2/因为两边系数和相同

Answer 3

1.对于反应物生成物都是气体的等体反应来说，质量体积在反应的任何时刻都不变，所以密度也不变。比如你举的2HI=（可逆）H2+I2。
2.等体反应中，平衡浓度都是成比例的。所以尽管改变浓度，但是反应后，物质的量的比例相同，所以转化率相同。
如果有不会的，还可以问我。QQ:790981373

Answer 4

若在一个体积固定的容器中进行的气体反应,产物也都是气体(如合成氨),不管反应是否开始还是结束,密度都是不变的.

平衡组成不变,所以比率不变.