高中化学，这个题怎么做的，主要是第三问那四个数怎么算的，答案写出来了，弄得有点乱

Answer 1

加到10ml开始沉淀 说明这10ml用来中和H+
2X0.01=0.02mol
0.02÷0.1=0.2mol/L这是H+的物质的量
已知生成NO 0.112L 所以物质的量为0.112÷22.4=0.005mol
根据反应方程式（1）可知Fe2+和NO的化学计量数之比为3：1 所以n（Fe2+）=0.015mol
c（Fe2+）=0.015÷0.1=0.15mol/L
过量NaOH加入后，最后剩余的沉淀只有Fe(OH)3 =0.025mol减去Fe2+被氧化的0.015mol
n（Fe3+）=0.01mol c（Fe3+）=0.1mol/L
最大沉淀为0.03mol 减去Fe（OH）3 则Al3+=0.005mol c（Al3+）=0.05mol/L
BaSO4的质量为9.32g 其中硫酸根的质量分数为96/233
所以硫酸根的质量为9.32X96/233=3.84g
硫酸根的物质的量为3.84÷96=0.04mol 物质的量浓度为c（SO42-）=0.4mol/L
NH3的体积和NO一样 所以c（NH4+）=0.05mol/L
原溶液电中性，所以正电荷的物质的量=负电荷的物质的量
即0.2+0.15X2+0.1X3+0.05X3+0.05X1=2X0.4+X
解得Cl-的物质的量为X=0.2mol/L

应该是你写的答案后两个错了吧，我计算有误？应该不会吧
方法写给你了，自己再验算一下吧
题不难，就是步骤比较多，好久没做题了，比较生疏。
不懂追问，请采纳！