帮我解释一下加水稀释，加冰醋酸，升温，加醋酸钠，加NaOH各个n(H+)，导电性，电离度的变化原因

Question

帮我解释一下加水稀释，加冰醋酸，升温，加醋酸钠，加NaOH各个n(H+)，导电性，电离度的变化原因，急！！求跪……

Answer 1

加水稀释，电离平衡右移，所以氢离子的物质的量增大，电离度增大，但是由于稀释过程中，主要离子浓度都减小（酸性溶液中除了氢氧根浓度增大，因为Kw不变），所以导电性减弱。
加冰醋酸是增大了反应物浓度，平衡右移，氢离子物质的量和浓度都增大，导电性增强。但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大，反之浓度越大电离度越小，所以电离度减小。
弱电解质电离都是吸热的，所以升温平衡正向移动，电离度增大，氢离子浓度和物质的量都增大，导电性增强。
加醋酸钠是增大了醋酸根浓度（也就是增大了生成物浓度），平衡左移，电离度减小，氢离子的物质的量和浓度都减小，导电性减弱。
加氢氧化钠消耗了氢离子，所以氢离子的物质的量和浓度都减小，平衡右移，电离度增大，由于增加了大量钠离子，所以溶液导电能力增强。

追问

冰醋酸是啥

追答

冰醋酸就是纯醋酸