可逆反应：2NO2（g） → 2NO（g） + O2（g），根据质量守恒，气体的总质量是不变的，所以反应任何时刻混合气体的密度都不变；
可逆反应：2Ag（s） + Cl2（g） → 2AgCl（s），因为存在着固体物质，所以只要反应没达到平衡，气体的总质量就一定会改变，密度也就改变了。同理密度不变，则可逆反应就达到平衡状态了。
什么时候可以根据密度不变判断达到化学平衡 并举例子
1）若方程式中有固体／或纯液体，则观察反应方程式前后气体相对分子质量的变化即可 2）若反应为纯气体反应，则不能判断反应是否达到平衡，由于密度始终不变（m不变，v不变）恒温恒压条件（体积变，压强不变）观察反应前后方程式化学计量数的变化（一般只会判断纯气体反应）1）若化学计量数增大，说明气体...
什么时候可以根据密度不变判断达到化学平衡 并举例子
可逆反应：2NO2（g） → 2NO（g） + O2（g），根据质量守恒，气体的总质量是不变的，所以反应任何时刻混合气体的密度都不变；可逆反应：2Ag（s） + Cl2（g） → 2AgCl（s），因为存在着固体物质，所以只要反应没达到平衡，气体的总质量就一定会改变，密度也就改变了。同理密度不变，则...
什么时候才可以用密度不变来判断化学平衡,请举例
在其他人条件下如等温等压下的等体积反应如H2+I2==2HI，密度不可以作为依据，平衡与否时密度都不变。对于其他类型的反应N2+3H2==2NH3在等压时平衡时压强不在改变，总体积也不变，则密度不发生改变，体系达到平衡状态啦。
化学问题:密度在什么情况下可以成为判断化学平衡的标志?
密度在反应物和生成物都是气体，气体容器密闭且容器的体积不变的情况下不能成为判断标志。因为体系中质量不变，体积不变，据密度=质量\/体积，所以不能成为判断标志。
什么时候才可以用密度不变来判断化学平衡,请举例
什么时候才可以用密度不变来判断化学平衡，请举例 需要具体情况具体分析,比如容器是否密闭,反应物和生成物的系数和是否相等,是否都是气体参与反应与生成等等,不能一概而论.
密度和化学平衡的关系
依据高中化学第二册的第三单元化学平衡中，我们不难看出：当温度增大（减小）时，反应像吸热（放热）反应方向发现；压强增大（减小）时，反应向能够减小（增大）它的方向反应；（这里所说的能够，是由气体摩尔质量比决定的。例如，反应物比为3:2，压强增大时，反应向正方向进行）而催化剂只是决定反应速...
化学平衡问题
当混合气的相对分子质量会随反应进行而发生变化时才可以作为判断化学平衡的标志。比如：N2 + 3H2 = 2NH3（可逆），随着反应正向进行，混合气平均相对分子质量增大，当某一时刻它不变了也就意味着反应平衡了；而H2 + I2(g) = 2HI（可逆）混合气平均相对分子质量不随反应变化就无法用它判断。
化学难题
1.在恒容密闭容器中，对于气体反应，(没有液态和固态)，任何时候气体密度都不变，而且是不管条件的。原理：气体密度=气体质量\/容器体积 而根据质量守恒定律，气体质量不变。容器容积不变，所以密度不变。因此，在恒容密闭容器中，密度不变不是平衡的标志。2。因这是一个等体积反应，在温度不变时，无...
化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物...
不一定平衡，故不一定；如果m+n和p+q不相等，说明正逆反应速率相等；b、正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，说明正逆反应速率相等；②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，只要反应发生，一直有这样的等量关系；③vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，一直有这样的...
化学速率正逆反应不理解 ?举例说明
如果保持温度不变,恒压体系,只要“一边倒”之后,各组分n成同一比例,浓度也相同,那么平衡状态也相同。2.规律与判断(1) 一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡。如反应 2SO₂+O₂=(可逆)=2SO₃ 在(A)、(B)条件时建立等效平衡(A) 起始时...
