表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。
比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断:
当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:
①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。
③非金属单质间的置换反应,
④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。
比较
硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.
根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.
类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金属性强于Cl.
根据氢化物的稳定性来判断：H2S在常温下可以与O2生成S单质,而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2,所以结果与上面相同.
元素非金属性的强弱怎么比较?
比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。(1)从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还...
如何比较元素的非金属性强弱?
1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其...
比较非金属性强弱
比较非金属性强弱的方法包括以下几个方面：1. 利用元素周期律进行比较：在同一周期内，非金属性随着原子序数的增加而增强；而在同一主族内，非金属性随着原子序数的降低而减弱。2. 依据元素原子的氧化性进行比较：元素原子的氧化性越强，其非金属性也越强。3. 通过单质与水反应生成酸的程度进行比较：...
非金属性是如何比较
1、同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）2、同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱 3、既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个，还差2个就达到...
如何比较元素非金属性的强弱
常见非金属性的比较规律包括：1. 元素原子的氧化性越强，对应非金属性越强（例如，氮原子的氧化性弱于氯原子）。2. 单质与水生成酸的反应程度越剧烈，非金属性越强。3. 对应氢化物的稳定性越强，非金属性越强（例如，甲烷比硅烷稳定）。4. 与氢气化合的难易程度越低，非金属性越强。5. 最高价...
比较非金属性强弱的方法
比较非金属性强弱的方法有：1、根据元素周期律比较。同一周期元素从左到右，非金属性增强，而同主族元素从上到下，非金属性减弱；2、根据元素原子的氧化性比较。一般来说，元素原子氧化性越强，其非金属性越强；3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强；4、根据最高价氧化...
怎么判断元素的非金属性的强弱?
非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价...
非金属性非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律是判断元素性质的重要依据，以下是一些常用的判断方法：首先，根据元素原子的氧化性进行判断，氧化性越强的元素通常具有较强的非金属性。其次，观察单质与酸或水的反应程度，反应越剧烈的元素，其非金属性越强。第三，通过分析对应氢化物的稳定性，氢化物越稳定的元素，其非金属性也越强...
怎样判断元素的非金属性强弱?
1.电负性：非金属性越强，电负性越大。2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O。3.电子亲和能：变化与电离能相似。
如何判断元素非金属性强弱?
根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属...
