因此可以计算出锌的质量是6.5克，根据方程式，每6.5克锌可以与98克硫酸反应，因此硫酸溶液中，纯硫酸的质量是9.5克，则50克硫酸溶液中，水占50-9.8=41.2克，
因此硫酸溶液中溶质的质量分数是=9.8/41.2=24%
原题说的不是很清楚，应该理解为黄铜加硫酸反应完毕，过滤，得到不反应的固体是3.5克。追问
谢谢⋯
第二问，即求稀硫酸中H2SO4的质量分数，题目中说完全反应，故锌应该与稀硫酸恰好反应完，即两者都不剩。由题，锌的质量为10-3.5=6.5g 即为0.1mol 而稀硫酸与锌的反应是1:1进行的，所以反应了0.1mol的稀硫酸，所以稀硫酸的质量为0.1*（2+32+64）=9.8g 所以稀硫酸中溶质的质量分数即为9.8/50=19.6%
第三问就不用说了吧，接近酸黄铜会被腐蚀的。。。
质量分数就是用你要求的物质的质量除以这个物质所存在的那个整体的总质量在添上%就行了。本回答被提问者采纳
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(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。(2)答案：过滤；活性炭。(3)答案：防治水污染；...
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【解析】甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。答案：D。 求采纳 ...
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A因为二氧化碳的分子质量为44，空气为28，所以二氧化碳密度大，并且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火.B因为金刚石硬度大所以可用于切割玻璃 C碳酸氢钠和胃酸即盐酸反应是中和反应，化学性质。并且一般用氢氧化铝治疗胃酸。D答案楼主分析正确。
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(9) D。分析过程：A) 放入二氧化碳中熄灭，氧气中剧烈燃烧；B)碳酸钙与HCl反应生成氯化钙；C)浓硫酸吸水；D) 石灰水和氢氧化钠都是强碱溶液，无法用石蕊鉴别。(10) D。分析过程：A)两个强碱，无法辩别；B)虽然氢氧化钠和盐酸反应，但是无法观察到现象；C)两个强酸，无法鉴别；D) 首先利用石蕊...
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A错在白色雾：生成的五氧化二磷是固体，是烟，而雾是液态的，不对。B错在细铁丝在纯氧中才能燃烧生成四氧化三铁。D红磷量不足，则无法耗尽装置内氧气，导致压强差变小，进水体积应小于1\/5 C正确是由于耗尽氧气后进水体积恰为液面上方空气体积的1\/5，如果氮气易溶于水，则会有氮气溶于水中加大...
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解：（1）①由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验是完全反应．盐酸没有剩余．②样品中碳酸钙的质量分数为：10.0g-1.0g 10.0g ×100%=90%；故答案为；否，90%；（2）设生成二氧化碳的质量为x，CaC...
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H2+Cl2=2HCl 2 73 1g x 2:73=1g:x x=36.5g 答：可生成36.5克氯化氢 2解：设生成氯化氢的质量为y y乘以氯化氢中氢元素的质量分数=1克 （y乘以36.5分之1再乘以百分之百=1克）所以y=36.5克 3解：设需要氧气的质量为x 生成黑色固体的质量为y 3Fe+2O2=Fe3O4 168...
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分析：红磷燃烧放出热，使集气瓶内压强增大，所以开始集气瓶内液面下降，过一会由于红磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减少，所以水面上升。原理就利用可燃物燃烧消耗集气瓶内的氧气生成物为固体，使瓶内压强减小，从而利用压强变化来测空气中氧气的含量。7、（1）使空气中的氧气与磷充分反应 （2）< ①②③ ...
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分析：（1）根据碳酸钙中钙元素的质量分数=(钙的相对原子质量\/碳酸钙的相对分子质量)×100%计算即可；（2）根据标签所示可知，每天服用2片，根据每片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数×2计算即可．解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=(40\/100)×100%=40%；（2）0.6g×40%×2=...
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27.（2）分析：一个KIO3分子中含一个钾原子（原子质量39）、一个碘原子（原子质量127）和三个氧原子（一个原子质量16）。答案：39：127：48（就是16*3）。（3）分析：一个KIO3分子质量为214，其中有一个碘原子（质量为127）。答案：59.35%（就是127\/214）。（4）分析：按最高含碘量，1kg...
