图2，负极(Fe)：Fe-2e- =Fe2+; 正极（Cu) : 2H+ +2e- =H2(^)
负极：Fe-2（e-）=Fe2+本回答被提问者采纳
负极：Fe=Fe2++2(e-)
右边那个原电池的正负极反应式怎么写?
图1, 负极（Zn)：Zn-2e- = Zn2+ ; 正极(Cu)：Cu2++2e- = Cu 图2，负极(Fe)：Fe-2e- =Fe2+; 正极（Cu) : 2H+ +2e- =H2(^)
原电池的正负极反应式是什么?
总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
原电池中正负极的化学方程式
负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
原电池的正负极方程式怎么写 电解池的阴阳极方程式怎么写
正极：Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极：Zn2+...
原电池的正极和负极的反应试如何写
原电池得两极中，失电子被氧化的一极是阳极，得电子被还原的一极是阴极。一般原电池内的阳极也是负极，阴极是正极。但要注意阴阳极和正负极是不同的概念，前者在原电池中用得比较少，主要描述电解池。如果不知道哪极氧化，哪极还原，则可以试写电极反应式，看是否没有矛盾。但此方法一般比较复杂。所以...
求化学大神手写一下这个原电池的正负极反应,可以教一下我方法吗?谢谢啦...
= [Al(OH)4]- 正极：2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- 如果题目只要求写一极的反应式，现在就可以了，因为系数都是最简整数比。但题目如果要求两极都写，就必须要再修正一下，改成得失电子总数相等 负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2[Al(OH)4]- 正极：6H2O +6e- = 3H2↑ + 6OH- ...
高一化学原电池电极反应式怎么写呀?我完全没搞懂。只知道负氧正还。为 ...
一、原电池电极反应式书写技巧 1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极 解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg → Mg2++2e- 正极：2H++2e- → H2↑ 总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2...
原电池正负极反应书写
碱性 正极：O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- 负极：2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总反应式： 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极：O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极：2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式：2 H2 + O2 == 2 H2O ...
原电池的正负极反应和总反应是啥?化学
形成原电池的条件之一是有自发的氧化还原反应，而Fe与浓硝酸在常温下不反应，Cu可以，所以Cu做负极。总：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负：Cu-2e=cu2+ 正：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后，Fe与HNO3反应，Fe与cu2+应该也可以反应，但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
如何写原电池正负极反应式
如锌-铜-稀硫酸原电池zn:zn-2e=zn2+ cu;2H++2e=H2），正极与负极反应（如铅—二氧化铅—硫酸电池，了解即可，不要求），正极与氧气反应（如各种燃料电池，背一个：2H2O+O2+4e-===4OH-绝对实用！）特别提醒：注意生成物与电解质的是否反应！灵活运用第一章氧化还原反应的知识。
