分子轨道的形成为什么要由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成?
是不是和电子的波动性有关,他的正负相加为什么会使离子概率发生了变化?
波函数正负方向上的电子有什么区别呢?如果没有什么区别,为什么相互叠加之后电子出现的概率回变小?
补充：电子不是波，而是电子的运动由波来描述，把两个振幅分别为正和为负的波叠加后，振幅减小，电子按叠加后的波函数运动，概率就变小了。
分子轨道的形成为什么要由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成?
原子轨道就是波函数，正负符号是波函数的振幅，振幅同为正或同为负的波函数叠加后振幅变大，这样形成的分子轨道能量会降低，反之能量升高。而波函数的平方就是电子出现的概率，叠加后波函数变了，概率也就发生了变化。补充：电子不是波，而是电子的运动由波来描述，把两个振幅分别为正和为负的波叠加后...
分子轨道为什么同时存在成键轨道和反键轨道
分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成，几个原子轨道就组合成几个分子轨道，有的原子轨道能量升高（组合成反键分子轨道），有的原子轨道能量降低（组合成成键分子轨道），还有的原子轨道能量不高也不低（组合成非键分子轨道）。因为能量不会凭空产生和消失，升高的总能量和降低的总能量相等，所以在生成了...
为什么原子轨道线性组合后一半为成键轨道,一半为反键轨道?
分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道，如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负...
在MO理论中,为什么 分子轨道由原子轨道线性组合而形成?
分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。1932年，美国化学家 Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出...
两个原子轨道为啥还能组合成两个分子轨道(成键和反键),而不是一个分子...
两个原子根据量子理论写出其电子波函数，根据分子轨道法简化波函数，其解对应两个分子轨道波函数，即成键态与反键态，而成键态可是系统能量降低，也就是共价键
反键分子轨道定义
成键分子轨道由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，能量降低，有利于成键。常见的成键分子轨道包括σ（轴对称轨道）和π轨道（镜面对称轨道）。相反，反键分子轨道由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，能量升高，不利于成键。常见的反键分子...
波函数的正负号和分子轨道形成有什么关系?
正负就更没有物理意义了(最多 就是代表空间某处或某个范围内波函数的值是正还是负，至于是什么物理量的正负无人知道)。有意思的是没有明确物理意义(至少现在还没发现)的波函数却可以相当完美地解释电离、激发、化学反应等涉及电子能量变化的物理或化学过程。尽管波函数本身没有明确的物理意义，但波函数...
关于反键轨道与原子轨道
几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ（轴对称轨道）、π轨道（镜面对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同...
为什么分子轨道中会出现成键轨道和反键轨道?
这是分子轨道中的概念，要与原子轨道区分开。分子轨道由原子轨道组合而成，相似的可认为是“杂化”，但两者概念绝对不同！！！就是说：1首先能量要守恒，有能量升高的轨道，就要有能量降低的轨道，前者为反键轨道，后者为成键轨道。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低，所以对于成键有“正”作用...
什么是分子轨道论?
几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道...
