下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表我对它进行探究：（1）第16号元素的名称是______，其

Question

下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表我对它进行探究：（1）第16号元素的名称是______，其原子核外的电子层数为______，它位于第______周期，第______族．原子核外电子数=______（2）第16号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易______电子（填“得”或“失”），它的离子符号为______．（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．第9和第12号元素形成化合物的化学式为______．

Answer 1

（1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，其原子核外的电子层数为3，它位于第三周期，第六主族．原子核外电子数=16．
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素；由非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子可知，硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子．
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素，结合结构示意图，可知它们的最外层电子数分别为2、7，则可推测化合价分别为+2、-1价，故形成化合物的化学式为MgF₂．
故答案为：
（1）硫； 3，三，六主．16；（2）非金属；得；S^2-；（3）F、Li、Ne； MgF₂．