25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（ ）A．a＜7时，水
25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（ ）A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离被促进了C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol?L-1，该物质促进水电离，故A错误；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol?L-1，水的电离被抑制，该物质可能是酸或碱，故B错误；
C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或14-a，故D错误；
故选C．
...由水电离出的c(H+)=1×10-amol\/L,下列说法正确的是( )A.a<7时...
L-1，该物质促进水电离，故A错误；B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol?L-1，水的电离被抑制，该物质可能是酸或碱，故B错误；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或...
...不正确的是( )A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol\/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A错误；B．如为为Na2S溶液，则存在c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故B正确；C．根据电荷守恒，溶液中存在2c...
...中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L...
盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-amol?L-1，则c（H+）=1×10?141×10?a=1.0×10a-14mol\/L，溶液pH=14-a，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10-bmol?L-1，则c（H+）=1.0×10-bmol?L-1，溶液pH=b，则这两种溶液的pH之和为14-a...
由水电离出的c(H+)=10^-amol\/L,ph怎么表示,麻烦解释下原因
PH=a C(H+)=10的负几次方 PH就等于几 化学是这么规定的
(1)水的电离平衡曲线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓...
故答案为：10-14；10-12；（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol\/L，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=10?1410?10=1×10-4mol\/L；故答案为：1×10-4mol\/L；
...时,水的离子积为KW=1×10-12,则该温度___25℃(填>、=或<=.在此温 ...
I．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，某温度时，水的离子积为KW=1×10-12＞1×10-14，则该温度＞25℃；酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol\/L＜1×10-7mol\/L，则该溶液可能是酸或碱，如果是酸，溶液的pH=2，...
水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓...
c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol\/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；故答案为：10-14；10-12；温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，...
在25℃时,将amol\/L的氨水和0.01mol\/L的盐酸溶液等体积混合,反应溶液...
氨水稍稍过量，水的电离程度小于二者恰好反应时水的电离程度，故B错误；C．溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-）=0.012mol\/L，再根据物料守恒c（NH3?H2O）+c（NH4+）=a2mol\/L可得，c（NH3?H2O）=a2mol\/L-c（NH4+）=a2mol\/L-0.012mol\/L=a?0.012mol\/L，故C正...
在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol\/L,c(OH-)=10-bmol\/L,已知a+b...
（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol\/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol\/L×0.1L=0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度=0.04?0.020.2mol\/L=0.1mol\/L，溶液...
设水的电离平衡线如图所示.(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓...
mol\/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol\/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，从A点到B点，水的离子积从10-14增加到10-12，故答案为：10-14；10-12；（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=10-4 mol\/...
