高中化学

Answer 1

化学知识归纳
Ⅰ，基本概念和基本理论：

一，阿伏伽德罗定律

1。内容：在相同温度下用气体的分子中含有相同数目的相同体积的压力。这“三同”固定“起来。”

2。推论

（1）相同的温度和压力下，V1/V2 = N1/N2（2）在（3）具有相同的温度和体积，P1/P2 = N1/N2 = N1/N2

当温度相同的压力，如质量，V1/V2 = M2/M1相同体积的（4）相同的温度和压力下，M1/M2 =ρ1/ρ2

注：①阿伏伽德罗定律也适用于非反应性混合气体。 ②采用气体状态方程PV = NRT帮助你理解上面的推理。

3，阿伏加德罗常数这样的做法解决方案：

①条件：试验气体通常给出的是非标准环境温度和压力条件下，1.01×105Pa时，25℃同步。

②物质状态：在检查气体的摩尔体积，非气态物质在标准条件下使用的考生，如H2O，SO3，己烷，辛烷，三氯甲烷等混淆。

③结构和物质的晶体结构：一定量的物质的研究中所含的粒子数（分子，原子，电子，质子，中子等）常常涉及惰性气体氦，氖，这样的物质如单个原子和胶体粒子，CL2，N2，O2，H2双原子分子。晶体结构：P4，金刚石，石墨，二氧化硅，和其它结构。

二，离子共存

1。由于复分解反应的发生，大量的离子不能共存。

（1）天然气生产。如CO32-，SO32-，S2-，HCO3-，HSO3-，HS-挥发性弱的酸，如酸基和H +不是很多的共存。

（2）形成沉淀。如果钡离子，钙离子，镁离子，银离子等不能大量共存和SO42-等，CO32-，Mg2 +和Fe2 +的，Ag +和的Al3 +，Zn2 +的，铜+和Fe3 +等不能大量的OH-共存;对Pb2 +和Cl-，Fe2 +和S2-，Ca2 +和PO43-，银离子和I-不是很多的共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-，CH 3 COO-，PO43-，HPO42-，H2PO4-，F-，CLO-，ALO2-，SiO32-，CN-，C17H35COO-，等和H +是不是有很多的共存;一些酸弱酸如HCO3-，HPO42-，HS-，H2PO4-，HSO3-可以与大量的共存OH-NH 4 +不能用了大量共存的OH-。

（4）离子的一些易水解存在于溶液中是有条件的。如ALO2-，S2-，CO32-，C6H5O-等，可以在碱性条件下可存在于溶液中;如Fe3 +的Al3 +等可在酸性条件下可存在于溶液中。这两种类型的离子不能共存于同一溶液，它可以根离子“双水解”响应之间发生。如果3AlO2-3的Al3 + +6 H2O = 4AL（OH）3↓喜欢。

2。由于氧化还原反应，有大量的离子不能共存。

（1）具有强还原离子可以与大量具有强氧化性的离子共存。如S2-，HS-，SO32-，I-和大量的Fe3 +不能共存。

（2）在酸性或碱性介质中，并且由于氧化还原反应中共存大量。如的MnO4-，Cr2O7-，NO3-，CLO-和S2-，HS-，SO32-，HSO3-，I-，Fe2 +的等共存于大量; SO32-和S2-可以在碱性条件下共存，但酸性条件下，由于发生2S2-+ SO32-+6 H +的= 3S↓+3 H2O反应是不。 H +和S2O32 - 不是很多共存。

3。水解的阳离子与能水解大可以在水溶液中共存（双水解）的阴离子。

例如：Al3 +和HCO3-，CO32-，HS-，S2-，ALO2-，CLO等 - ，Fe3 +与CO32-，HCO3-，ALO2-，CLO等，不是很多共存。

4。解决方案离子络合反应可以发生不是很多共存。

如的Fe2 +，Fe3 +的不能共存有大量的SCN-，Fe3 +和没有大量共存。

5，节制应注意在标题中给出的附加条件。

①酸溶液（H +），碱性溶液（OH-），可燃气体可以加入铝后释放到溶液中，在水中电离或OH-= 1×10 - 10摩尔L溶液中H +的/等。

②有色离子的MnO4-，Fe3 +等的Fe2 +和Cu2 +的Fe（SCN）2 +。 ③的MnO4-，NO3-等具有酸性条件下强氧化性。
④S2O32-氧化还原反应发生在酸性条件下：S2O32-+2 H + = S↓+ SO 2↑+ H 2 O

Answer 2

什么问题，我大一，