求解一道高一化学题
某溶液中含有H+物质的量浓度7mol/L，SO4 2-物质的量浓度2mol/L,NO3-三种离子，取该溶液20ml，加入3.2g铜粉，加热使充分反应，收集到的气体在标况下的体积是多少
3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
3.2/64=0.05 7X0.02=0.14 3X0.02=0.06
由上式可知，酸过量
3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 2X22.4
0.05 X
X= 0.75L
根据溶液电中性：NO3-的物质的量0.14-0.04*2=0.06mol
3Cu---+---8H+^+----2NO3-===Cu2+^+2NO↑+4H2O
0.05-----0.14------0.06----------？
显然：H+,NO3-是足量的，气体多少决定于铜，0.05*2/3*22.4（L）
这道题很好：1、考察了“溶液电中性”的应用。
2、铜与稀硝酸反应的实质（即只有部分硝酸根被还原，若仅从铜与稀硝酸反应3：8来看，硝酸不足，会得出错误的解答。）
希望你能理解
该溶液20ml，H+=0.14mol，NO3-=0.06mol,CU=0.05mol
3Cu + 8H+ +2NO3-=3Cu2+ 4H2O+ 2NO
很明显H+和N03都过量：
按照铜计算得到气体的体积：22.4x（0.05x2÷3）=7.47L
做法是根据下列离子方程式看硝酸根，氢离子，铜哪个少，就根据哪个计算
3Cu + 8H+ +2NO3-=3Cu2+ 4H2O+ 2NO
L
气体的物质的量是
V/22.4
mol
气体的质量是
MV/22.4
水的质量是0.1×1000=100g
溶液的质量是
100+MV/22.4
溶液的体积是
（100+MV/22.4
）/d
溶液的物质的量浓度是
C=1000×(V/22.4)/(100+MV/22.4)/d]=1000dV/（2240+MV）
分子=V/22.4
分母=[100ml*1g/cm^3+(v/22.4)*Mg/mol]/(1000*pg/cm^3)
c=1000pv/2240+MV
你问题所给的溶液密度单位有没有错我不是很清楚
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）由此假设...
高一的一道化学题 求详解
本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，铝热反应是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，因此选B。
一道高一化学题。急求解!!!
分析：选项中的铵盐均能与氢氧化钠共热，产生氨气。因为氢氧化钠足量，所以铵根占铵盐质量分数越大，产生的氨气越多。铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
一道高一的化学题
解析 选B A HSO3-<=>H++SO32- 又能水解，所以H+不可以是NA B n=m\/M 因为这它们m,M同，所以n同，在同温同压下，V一定同。C C2H4O2 它可以是乙酸，也可能是甲酸甲酯，所以C-H不一定是3NA D 铁过量，生成Fe2+, 应为2NA ...
一道高一化学题 急 在线等 要过程 谢谢
解析： C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
高一化学的一道题目。想想
2CH3ClCH2CH2CHO + O2-催化剂加热-2CH3ClCH2CH2COOH 氧化反应 CH3ClCH2CH2COOH+NaOH—NaOH—CH3（OH）CH2CH2COOH 取代反应 Cl被-OH取代，就是水解反应 CH3（OH）CH2CH2 COOH—催化剂加热—题目要合成的酯+H2O 酯化反应 酯化就是-OH中的H，与-COOH中的OH，结合为水，这个是自身的酯化反应...
一道高一化学题,希望学霸帮忙求解。
这题其实质就是以铁换铜，1其差值就是生成的铜与反应的铁的差值。方法一，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 差 56 64 8 x 6.4 64：8=x：6.4 x=51.2 硫酸铜的质量 51.2÷(64\/（64+96）)=128g \/物质量的浓度为128\/64\/1ml=2mol\/l 方法二 设硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量。4...
关于高一化学的一道问题
饮料中含有Fe2+。Fe2+会被氧气氧化成Fe3+，因此会由淡绿色变为棕黄色。所以需要还原剂把Fe3+还原 因此说明维生素C具有B.还原性
一道高一的化学题!!!化学平衡!!跪求大虾帮忙~~~
2SO2(g)+O2(g)=可逆= 2SO3(g)；△H<0 （1） 4 2 0 （2）n始 1.2 0.6 C n变 C C\/2 C n平 1.2+C 0.6+C\/2 0 4 2 --- = --- 1.2+C 0.6+C\/2
请教一道高一化学题铜与足量的浓硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）1 1 x 2.24\/22.4 x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g 因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g 所以Zn和CuSO4反应减少的质量为7.5-6.5=1g Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 固体减少 65 160 64 1 y 1 y=160g即1mol 所以Cu的摩尔数为1mol Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+...
