为什么有些物质的标准摩尔反应熵变是负数?
对于一般物质，标准摩尔熵都是正值（只有在绝对零度下，完美晶体的标准熵才为零）。但对于离子，其熵值是无法测定的，因此规定 H+ 的标准摩尔熵为 0，并依此确定其他离子的标准熵。也就是说，对离子而言，标准摩尔熵其实是相对值，为正为负都是可能的。
熵变△s怎么判断正负
当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示，熵变（ΔS）与体系中反应前后物质的量的变化值有关，对有气体参加的反应主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn（g），Δn（g）正值越大，反应后熵增加越大，Δn（g）负值越大，反应后熵减越多，对没有气体...
标准摩尔熵变为负值的反应均不能自发进行?
所以，标准摩尔熵变为负值的反应并不意味着该反应不能自发进行。决定反应是否自发进行的是吉布斯自由能变，而不仅仅是熵变。
熵变△s怎么判断正负?
同物质的量的物质的熵：气体＞液体＞固体 只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，...
怎样算反应的熵变化
1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关:对有气体参加的反应:主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；对没有气体参加的反应:主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)。2、Δn(总)正值越大，熵变...
标准摩尔熵的化学反应的标准摩尔熵变
当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。对于反应 aA+Bb=eE+dD，有△rSm一(298k)=（eS m一(E)+ dH m一(D)）-（aH m一(A)+ bH m一(B)）例3、 ...
对于一种物质,若仅从熵的角度考虑,那么摩尔熵大该物质稳定还是相反...
当然是熵越大，体系越稳定了。推导公式：吉布斯自由能变化量=焓变-温度*熵变 △G=△H-△TS △G<0 过程自发进行 △G>0 过程不可进行 既然仅从熵的角度考虑，那么焓变为0，温度>0，只有熵增加，吉布斯自由能才能减小（变化量小于0），所以摩尔熵大该物质更加稳定。我这里可以举一个系统的例子...
下面三个反应标准摩尔反应熵变大小顺序是?
判断反应熵变大小的基本方法是看反应前后气体物质的变化量。如果反应后的气体数量比反应前多了，那么这个反应有一个较大的熵增。反之，反应后的气体数量少于反应前，则反应具有较大的熵减。至于反应前后气体数量不变（或者干脆没有气体参与），那么反应的熵变可正可负，无法判断，但其绝对值一定较小。具...
怎么判断单质的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变
标准生成热.由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓,叫做标准摩尔生成焓.例如,下列反应...
标准摩尔熵的熵变和反应方向
这个过程中体系的熵是减小的，似乎违背了熵增原理。但应注意到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律...
