题目是这样子
给出电离常数:H2S(Ka1=5.7*10^(-8))(Ka2=1.2*10^(-15))
HCN(Ka1=6.2*10^(-10))
(1)相同条件下。比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN
(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由
K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5,可认为反应完全。
这是什么式子
平衡常数的计算式。
S2- + HCN = CN- + HS-可看作是S2- + H+ = HS-和HCN = H+ + CN-两式相加的结果,S2- + HCN = CN- + HS-平衡常数就是S2- + H+ = HS-(也就是HS- = H+ + S2-逆反应,平衡常数是H2S电离平衡常数的倒数)与HCN = H+ + CN-平衡常数的乘积。
完全反应 大概K是多少
追答不一定,有人主张K>10就可认为基本完全,有人说K>10^5 时认为完全。
分子能和离子比较酸性?
追答HCN在这里就不算一种分子了,而是一种能电离的酸,电离常数如题干
HS-也可以理解成一种酸,由于S2-二步水解很弱所以不考虑变为H2S的情况
高中化学题,请说明理由谢谢老师
升高温度,化学平衡向吸热方向移动;降低温度化学平衡向放热方向移动。所以 答案是 A
高中化学 理由
Na2S = 2Na+ + S2-,S2- + H2O = HS- + OH-(可逆)一级水解为主,Kh = Kw\/Ka2 = 1×10^(-14) ÷ 1.2×10^(-15) = 8.33 NaCN = Na+ + CN-,CN- + H2O = HCN + OH-(可逆),Kh = Kw\/Ka = 1×10^(-14) ÷ 6.2×10^(-10) = 1.61×10^(-5)可见,S2-...
高中化学 有理由 给分
1、要明确先和哪个反应啊,应该是先和H+反应,要是中性的话,就应该是在生成了硫酸铵的基础上再稍微加一点NaOH,NH4HSO4和NaOH在1:1的基础生成硫酸铵:2 NH4HSO4 + 2NaOH===(NH4)2SO4 +Na2SO4 此时铵根离子为2,钠离子为2,硫酸根离子为2;氢离子大于氢氧根离子 再稍微加一点NaOH后 NH4...
高中化学,帮我判断一下这个题有哪些离子存在,有哪些不存在,要理由
1,无色溶液说明一定不含Cu2+,滴加氨水有沉淀生成,离子种类增加,说明增加的是NH4+,这样原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH4+,CO32- SiO32- 2,焰色反应说明没有K+;3,无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明有还原性离子 I-与NO3-和酸性环境生成NO,这样即溶...
高中化学句子判断正误并说明理由
1其实我觉得如果一定要找错的LZ可以这么想氯化铵水解显酸性,如果加入的氨水不多的化它还是符合这么一个式子,况且我觉得只要有铵根离子只要水解当然就有氨水分子,那溶质也不单一吧?2如果溶液是氨水,那么一定显碱性.如果是氯化铵,由于氨水分子数目大,那么氨水的电离一定被抑制,由于不存在氯化氢,那么就一定...
高中化学要理由。
C、D是生成物。A+B=C+D 其中,A反应40g,B反应(40-18)=22g,C生成9g,设D生成xg。由质量守恒可知,x=40+22-9=53g 又因为D的摩尔质量是106g\/mol,所以为0.5mol。已知40g的A与22g的B完全反应能生成0.5mol的D,则20gA与11g的B(B过量)完全反应生成0.25mol的D。选D ...
高中化学求解:Na2SO4的酸碱性,说明理由
中性,构成硫酸钠对应的酸是硫酸,为强酸;对应的碱是氢氧化钠,是强碱,因此,硫酸钠不发生水解,呈中性。
高中化学题,请说明理由谢谢老师
证明你已经学了盐的水解。。。NaHCO3在水解之前:c(Na+)=c(HCO3-) c(H+)=c(OH-) (根据溶液中电荷守恒可以得到)因为NaHCO3中的HCO3-是弱酸根。。。会水解,而H20电离出H+与OH- HCO3-结合H20中的H+而形成H2CO3 所以HCO3-减少了。。。而Na+不变。。。OH-相对来说增多了。。。.所以...
高中化学要理由
C ①固液分离装置 ③液液相溶分离装置 ⑤液液不相溶分离装置 不会再追问
高中化学:比较熔点并说明理由:干冰,冰,冰醋酸,碘晶体
按照常温下的状态分为3类:气体:干冰。液体:冰、冰醋酸。固体:碘晶体。冰和冰醋酸中都含有氢键,但冰醋酸的分子量比水大。因此冰醋酸的熔点高于水 所以干冰<冰<冰醋酸<碘晶体