高中化学 理由

题目是这样子
给出电离常数:H2S(Ka1=5.7*10^(-8))(Ka2=1.2*10^(-15))
HCN(Ka1=6.2*10^(-10))
(1)相同条件下。比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN
(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由

1、
Na2S = 2Na+ + S2-,S2- + H2O = HS- + OH-(可逆)一级水解为主,Kh = Kw/Ka2 = 1×10^(-14) ÷ 1.2×10^(-15) = 8.33
NaCN = Na+ + CN-,CN- + H2O = HCN + OH-(可逆),Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ 6.2×10^(-10) = 1.61×10^(-5)
可见,S2-的水解程度比CN-大,相同条件下,溶液碱性为:Na2S > NaCN。
解释:所谓“越弱越水解”,S2-为H2S二级电离的产物,从电力平衡常数看,H2S的二级电离程度要小于HCN的电离程度,所以S2-的水解程度大于CN-的水解程度。
2、
Na2S + HCN = NaCN + NaHS,离子方程式为:S2- + HCN = CN- + HS-,K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5,可认为反应完全。
解释:所谓“强酸制弱酸”,从电离平衡常数看,HCN的电离程度大于HS-的电离程度,而小于H2S的电离程度,所以HCN只能与Na2S反应生成NaHS,而得不到H2S。追问

K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5,可认为反应完全。
这是什么式子

追答

平衡常数的计算式。
S2- + HCN = CN- + HS-可看作是S2- + H+ = HS-和HCN = H+ + CN-两式相加的结果,S2- + HCN = CN- + HS-平衡常数就是S2- + H+ = HS-(也就是HS- = H+ + S2-逆反应,平衡常数是H2S电离平衡常数的倒数)与HCN = H+ + CN-平衡常数的乘积。

追问

完全反应 大概K是多少

追答

不一定,有人主张K>10就可认为基本完全,有人说K>10^5 时认为完全。

温馨提示:内容为网友见解,仅供参考
第1个回答  2013-01-27
(1)比较水解产物的酸的酸性(电离常数)
Na2S对应HS-,CN-对应HCN
HCN酸性强于HS-
所以对应的,碱性Na2S>NaCN

(2)和(1)原理相同,HCN能制出比它酸性弱的HS-追问

分子能和离子比较酸性?

追答

HCN在这里就不算一种分子了,而是一种能电离的酸,电离常数如题干
HS-也可以理解成一种酸,由于S2-二步水解很弱所以不考虑变为H2S的情况

第2个回答  2013-01-27
电离常数可以看作其酸性,越大酸性越强,反之碱性越强。如此,HS-的电离常数是10的负15次,远远小于HCN的电离常数,也就是HCN要比HS-酸性强,强酸则意味着其盐碱性越弱,所以NaCN碱性弱于Na2S。
下面的反应可简单地说,就是强制弱,强酸制弱酸,强碱制弱碱。Na2S(碱)-->NaCN(碱)
HCN(酸)-->NaHS(酸)
若有不明,请追问
第3个回答  2013-01-27
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