已知在FeCl3, CuCl2, FeCl2的混合溶液中Fe3+，Cu2+，Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，
现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）
A 3：5 B 5：6 C 5：4 D 2：3
答案是B， 求详细解析，谢谢
不妨设原溶液中Cu2+的浓度为6x
因此原溶液中Fe3+浓度为12x，加入铁粉后浓度变为2x
根据反应式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
加入的铁粉应该为（12x-2x）/2=5x
因此，投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为5x：6x=5：6
不保险的话可以验算下Fe2+的浓度，原来为1/2*6x=3x
投入铁粉后总浓度为5x*3+3x=18x，Fe3+：Fe2+=2x：18x=1：9符合题意
所以先发生反应： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2 1 3
2x x 3x
(4a-2x):2a:(a+3x)=1:3:9
化简，得：3x=5a
所以，x：2a=5:6
已知在FeCl3, CuCl2, FeCl2的混合溶液中Fe3+,Cu2+,Fe2+的物质的量浓 ...
不妨设原溶液中Cu2+的浓度为6x 因此原溶液中Fe3+浓度为12x，加入铁粉后浓度变为2x 根据反应式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 加入的铁粉应该为（12x-2x）\/2=5x 因此，投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为5x：6x=5：6 不保险的话可以验算下Fe2+的浓度，原来为1\/2*6x=3x 投入铁粉后总...
...中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉...
先看这个：Fe与FeCl3、CuCl2反应肯定是先跟前者反应，否则与后者反应生成铜单质后，铜单质又会与三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子，又回去了。本题中加入的铁先与三价铁离子反应，而最后三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，说明还存在三价铁离子，所以铜离子未参加反应 ...
...中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉...
结合原溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为23，参加反应的三价铁离子为4-23=103，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的铁为106，
在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+,Fe2+的物质的量之比为3...
假定原溶液中Fe3+ 3mol, Cu2+ 2mol, Fe2+ 1mol.设参加反应的铁粉有xmol, 因为反应后仍有Fe3+存在，所以铜必然没有被消耗，可知反应后Fe3+ 1mol, Cu2+ 2mol, Fe2+ 4mol,根据上面的方程式可知 消耗了2molFe3+,即消耗了1molFe, ...Fe 和原溶液中亚铁离子的物质的量之比应该是1:1吧？
在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3...
因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2...
...fecl2的混合溶液中Fe3+,Cu2+,Fe2+的物质的量之比为3:2:1,_百度...
在Fecl3，cucl2，Fecl2的混合物中，Fe3+，cu2+，Fe2+的物质之比为3\/2\/1，再加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1\/2\/4，则参加反应 的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比 Fe3的氧化性能最强因此和Fe3反应 假设原来分别是3x，2x和x 则加入y铁粉 Fe＋2Fe3＝3Fe2＋ y 2y...
高中化学在FeCl3和CuCl2的混合溶液中
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 1 1 1 x x x Fe+2FeCl3=3FeCl2 1 2 y 2y 所以消耗的铁的质量为56(x+y)生成的铜的质量为64x 因为完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，所以消耗的铁的质量即为生成的铜的质量。即64x=56(x+y)化简得：x=7y 所以物质的量之比 是2： 7 浓度比也是2：...
高中化学在FeCl3和CuCl2的混合溶液中
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 1 1 1 x x x Fe+2FeCl3=3FeCl2 1 2 y 2y 所以消耗的铁的质量为56(x+y)生成的铜的质量为64x 因为完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，所以消耗的铁的质量即为生成的铜的质量。即64x=56(x+y)化简得：x=7y 所以物质的量之比 是2：...
现有浓度各为1mol\/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量...
(1)①Fe2+；0.35mol；Cu2+，Fe3+；②铁；铜；多0.8g；(2)①Fe2+；0.25mol~0.35mol；②Cu2+；0~0.1mol；③Fe3+；④增加；（因为就算全部铜离子都转化成铜质量也增加）(3)Fe2+；Cu2+；它们中Fe2+物质的量为一数值范围，该范围是0.1mol~0.25mol ...
高中化学
3.标准状况下, Vm = 22.4 L\/mol编辑本段物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol\/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量\/溶液的体积 CB = nB\/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本...
