高中化学 有理由 给分

Question

1，室温下，向0.01mol/lNH4HSO4溶液滴加NaOH至中性，试比较混合溶液中各个离子溶度大小 并给出理由
2.等体积和等物质的量溶度的NaX,HX混合，试试比较其中分子，离子的溶度大小，理由

Answer 1

1、要明确先和哪个反应啊，应该是先和H+反应，要是中性的话，
就应该是在生成了硫酸铵的基础上再稍微加一点NaOH，
NH4HSO4和NaOH在1:1的基础生成硫酸铵：
2 NH4HSO4 + 2NaOH===(NH4)2SO4 +Na2SO4
此时铵根离子为2，钠离子为2，硫酸根离子为2；氢离子大于氢氧根离子
再稍微加一点NaOH后
NH4+在2的基础上稍微的减少，小于2。
硫酸根离子不变，为2。
钠离子变大，大于2。
所以 钠离子＞硫酸根离子＞NH4+＞氢离子==氢氧根离子
2、要看HX是强酸还是弱酸，是弱酸还要看弱酸若到什么程度，这个不确定。
如果HX是强酸，则不存在HX分子，比较好比较。
如果HX是弱酸，则看HX的电离和X-的水解的相对大小
一般的如醋酸，
在1:1的情况下混合，HX的电离大于X-的水解，则溶液显酸性。
如果是酸性非常弱的酸，如HCN，
在1:1的情况下混合，X-的水解大于HX的电离，则溶液显碱性。

Answer 2

因为要到中性，所以要1比1反应后再加一点氢氧化钠。所以是Na（多一点）＞SO4＞NH4（水解了所以少一点）＞OH=H

因为X有两个所以第一，钠（完全电离）第二，氢离子第三，氢氧根第四

Answer 3

滴加的NaOH浓度是多少

追问

高考题 没有变动的挪过来 你觉得会有错？

追答

第一题是不是很少很少的也要说出来

追问

嗯

追答

最小的应该是氢离子的浓度，常温下有很小一部分水会电离，其次是氨根，常温下氢氧化氨会分解一部分，再下来就是氢氧根，比氨根多一点水中电离的部分，再来是硫酸根，最大是钠离子，这个反应的反应物按1比2反应所以钠离子理论上是硫酸根的2倍

Answer 4

问一下，你们讲的是HSO4-在水中完全电离吗？

追问

HSO4-在水中完全电离，在溶融状态不会

追答

1、从大到小：Na >SO4> NH4> H=OH

因为首先是中性所以加入NaOH必须比NH4HSO4多，即Na〉NH4，如果加入等物质的量的NaOH则相当于(NH4)2SO4与Na2SO4的混合溶液，为酸性。然后由于中性所以OH=H，最后应为电荷守恒（离子所带正电荷等于负电荷）所以Na+NH4+H=2xSO4（SO4带两个负电荷）+OH。所以SO4〉NH4.
2、这个和前面分析基本类似。。。你自己做做吧= =