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    • 高中离子反应有关量的问题

    最近进入高中了.化学才学到离子反应,说到了量的问题.有困难.实在整不起走了1.方法.那个什么设1法我知道.但用不当来.2.设1法请详细说下怎么配平.不要每次做就马上写离子方程式（就像知道反应物一样）然后才配平.请详细说下怎么写化学方程式、.如Ba(OH)2也NaHSO4分别每个足量或少量的情况.先怎么配平说下.再得出方程式,再得出离子方程式.1步步来.（我主要不知道反应物是什么）好多书上都直接写出离子方程式.看都看不懂.= = 3.就是问下是不是所有关于酸式盐的反应都要涉及量的问题.、4.再举几个例子.如A+B.要写出A足量时或B足量时的反应.谢谢、这个星期六晚上来看看有没回答.拜托不要复制.尽量一一回答.

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    其他看法
    第1个回答  2019-04-25
    首先说明这都是我自己写的,我刚上好高中1.方法很简单,你只要记住把少量的看做1MOL,再根据少量的那种反应物需要多少另一种反应物来配.2.假如Ba(oh)2少量 那么就把氢氧化钡看作1MOL,它前面系数就是1,再来看1MOL氢氧化钡中有2MOL的氢氧根离子,那么要让它完全反应需要2MOL氢离子,所以需要2MOLNaHSO4方程式 BA(OH)2+ 2 NAHSO4=BASO4沉淀+NA2SO4+2H2O假如NAHSO4少量 那么把NAHSO4看作1MOL,再来看1MOLNAHSO4中有1MOL硫酸根离子,需要1MOL钡离子 方程式 NAHSO4+BA(OH)2 = BASO4沉淀+H2O+NAOH3.不一定 假如是NAHSO4和NAOH就与量没关系4.CA(OH)2与NAHCO3CA(OH）2少量 CA(OH)2+ 2 NAHCO3=CACO3沉淀+ NA2CO3+2H2ONAHCO3少量 NAHCO3+CA(OH)2=CACO3沉淀+H2O+NAOH

    有关量的离子反应方程式的书写
    Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式...

    离子反应中少量与过量问题
    离子反应中少量与过量问题如下：一、少量、过量知识要点 1、若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量，过量问题。如:CO₂与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，说明CO2与Ca(OH)₂溶液之间存在少量、过量问题 2、少量和过量是相对的:向N...

    化学离子反应过量、少量问题
    5、CO2过量：NaAlO2 +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3，CO2少量：NaAlO2 +CO2=Al(OH)3 +Na2CO3 6、氨水不足时：NH3.H20+ =NH4NO3+AgOH↓ 氨水过量时：3NH3.H2O+AgNO3=( Ag(NH3)2 )OH+NH4NO3+2H2O 7、Fe少量：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe过量：8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+...

    离子方程式中常见的少量和过量问题
    离子方程式中常见的少量和过量问题如下：向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量。1、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。2、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量。1、AlO2-+4H+=Al3++2H2O。2、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示...

    为什么离子反应会涉及到量的问题
    是化学反应涉及到物质的量不同反应不同，现象不同，离子方程式不同 举个简单例子：把盐酸逐滴加到碳酸钠溶液中，先是碳酸钠过量，先无气泡后有气泡 反应为：H++CO32-=HCO3- ；HCO3-+H+=H2O+CO2 反之把碳酸钠加到盐酸中立马产生气泡，是盐酸过量 反应为：2H++CO32-=H2O+CO2 以后这样的例子...

    高一化学离子方程式(关于量的问题) 谁能对着发那个面进行一下讲解,还有...
    Ca2+ + HCO3— + OH— = H2O+ CaCO3↓.2.对于有限制条件的反应,根据限制条件也可以利用“1mol”来解决.⑴向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀 由于硫酸氢钠的物质的量不变,所以设其物质的量为1mol,则提供1molH+和1molSO42- ,根据硫酸根离子刚好完全沉淀需1mol ...

    有关离子反应,什么过量什么的、、
    离子反应，即是离子之间的反应，会因为反应离子的量的不同，而用不同的离子反应方程式去表示。对于这种涉及到谁过量的问题，一般的思路是把少量的那个离子的系数定为1，过量的离子随着少量离子的系数的变化而变化。你记住这一点，在有关于量的问题的离子反应方程式里，就可以写出正确的相对应离子反应方程式...

    有关量的离子反应的解决技巧
    1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...

    高中化学过量和足量问题!不要光写个离子方程式,求解。解是容易点的
    与量有关的离子方程式的书写是高中化学的重难点内容之一，往往是将产物判断错或不能确定量的关系而导致离子方程式书写出现错误，现将与量有关的方程式归纳如下：1、酸性氧化物与量有关的反应 ①过量的NaOH溶液中通入CO2：2OH—+CO2＝CO32—+H2O 少量的NaOH溶液中通入过量CO2：OH—+CO2＝HCO3—②足量...

    离子反应与量有关的问题
    因为磷酸是二元弱酸 不会一步电离出所以的氢离子 而氢氧化钡是强碱 会一步电离出两个氢氧根 因此会造成与两者的量有关

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