含有阿夫加德罗常数个微粒的微粒集合体是1摩尔 这句话对不对
阿伏伽德罗常数，在计算时，一般取6.02×10（23），它与物质的量紧密相连，摩尔作为物质的量的单位，其定义就是所含的基本单元数为阿伏伽德罗常数，基本单元可以是任意一种粒子。所以这句话是对的。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1mol
有区别，（含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1mol ）举个例子：一个体系里有氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体，如果四种气体的分子个数总的为6.02乘以10的23次方，那么它们的数量为1mol或者直接用阿伏伽德罗常数来表示，也即表示方法不同。换句话来说，1KG的东西如果你要用g来表示，那么它的表示...
1mol和阿伏加德罗常数是相等的吗?
摩尔与阿伏伽德罗常数有内在联系，但两者不能划等号。一摩尔物质的微粒数量是阿伏伽德罗常数，或者一阿伏伽德罗常数微粒，那么这种微粒为一摩尔。但这并非是摩尔意义的全部，一摩尔物质还与物质的质量有关、体积、能量，……等有关。
含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是一摩尔 这句话是否正确
不是。比如：含有阿伏伽德罗常数值个H原子的水是一摩尔 就是错的
阿伏伽德罗常数等于1mol吗?
摩尔与阿伏伽德罗常数有内在联系，但两者不能划等号。一摩尔物质的微粒数量是阿伏伽德罗常数，或者一阿伏伽德罗常数微粒，那么这种微粒为一摩尔。但这并非是摩尔意义的全部，一摩尔物质还与物质的质量有关、体积、能量，……等有关。
科学上为什么选取阿伏伽德罗常数各微粒是1mol
有不明白的可以Hi我。科学上以12g碳12原子含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数。1 只要知道其他微粒的式量就行。公式：微粒质量 = （微粒式量\/12） * 碳12原子的质量 2 物质的量表示的是微观粒子的数量，由公式：m = n*M，m表示微观粒子的质量，是宏观的；M表示相对分子质量，是微观的，而n表示物质...
每一摩尔含有多少阿伏加德罗常量?
每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10）个微粒。摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一个比较特殊的单位量，它的实际质量不太好理解。6.02×10个原子或分子等于1摩尔其实并不够精确...
化学摩尔问题
这两句话都不对。其一，有两个错误点。一是阿伏加德罗常数是NA，并非6.02×10^23,尽管NA近似等于6.02×10^23, 二是1mol任何物质含有……个分子，应该是1mol任何物质含有NA个这种物质的微粒。因为任何物质中包含了以不同分子组成的特定混合物。就是说这种物质的微粒可以是两种分子以上组成的。其...
高一化学。1摩尔等于一个阿伏伽德罗常数吗?
不等啊，1摩尔是指物质的量，1摩尔物质包含的原子\/分子个数等于一个阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数的单位是mol-1,而物质的量单位是mol,他们有什么不同?为...
首先读法不同，前者是“每摩”，后者是“摩”。前者表示每摩尔有多少微粒，后者把这那么多的微粒看做一个整体，称为1mol.就像每包烟有20跟，称为20根每包，而这一包一包的就像是物质的量，20（1包烟的标准）等同于阿伏伽德罗常数（1mol的标准）。约6.02*10^23个微粒\/mol (“个”常省略）...
