无机化学,不会反应进度计算
反应进度2mol，则表明此时消耗了4mol N2，12mol H2，生成了8mol NH3 原题，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，也就是每反应进度1mol，则生成2mol NH3，那么现在生成了1mol NH3，说明反应进度是0.5mol 比如现在生成了0.5mol NH3，则反应进度是0.25mol 生成了10mol NH3，则反应进度是5mol ...
大学无机化学,如图,3题答案反应进度为什么除以-1,反应进度是啥?还有...
反应进度ξ= 反应后物质的量-反应前物质的量 \/ 反应物计量数 反应进度的值统一为正值，所以化学计量系数反应物的为负值，生成物为正值。甘油酯为反应物，反应后为0，反应前1000\/884 mol 甘油酯系数1，计算进度记做-1 于是就是那样的计算式。
无机化学中影响反应进度值的因素有哪些?
对于气相反应，影响反应进度的因素有气体分压强，温度，容器体积等。对于液相反应来说，有浓度，温度等。对固相反应来说，貌似只有温度，特殊反应有压强。
知道化学方程式,标准摩尔焓变,求反应进度1mol的体积功
按反应2描述,则反应进度=1摩尔,完成了1摩尔反应,所以放热 =1mol*2akJ\/mol=2akJ。“反应热△H的单位”在过去的高中化学教科书中一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书) 中却改为“kJ\/mol”,当然同样要求“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书对...
一道无机化学热力学基础的题不是很明白,求解惑?
摩尔反应热”应该是在“每摩尔”的前提下。 进而你就认为无论化学方程式的系数如何变化那都是在倍数关系，不会影响“每摩尔”的数值。 你这种想法很好，但是在这里是错误的。 因为我们所说的“每摩尔”是针对一个具体的化学方程式进度的！ 所以化学方程式的系数不同，进度也不同 ...
热化学方程式放出热量的多少如何得知
用生成物的标准摩尔生成焓之代数和（各物质的标准摩尔生成焓乘以各自在方程式中的系数后，再求代数和，反应物类似处理）减去反应物的标准摩尔生成焓之代数和，所得代数值就是你想知道的反应在标准压力和常温（通常是298.15K)下当反应进度为1mol时（例如对你所给的反应，...
物理中的半衰期是物理变化吧,是衰变 那化学中也有一个半衰期的概念...
在无机化学中，半衰期通常指物料反应掉一半所用的时间，对于基元反应来讲半衰期 t(1\/2)=-ln2\/k,这样的化学反应受外界影响还是比较大的，温度对k的值影响较大，不可忽略；物理中的衰变是个特殊反应，判断其属于哪一类反应，要看反应前后是否产生新物质；新物质是指化学性质与反应前不一样的物质，保持...
反应热的单位
按反应2描述,则反应进度=1摩尔,完成了1摩尔反应,所以放热 =1mol*2akJ\/mol=2akJ。“反应热△H的单位”在过去的高中化学教科书中一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书) 中却改为“kJ\/mol”,当然同样要求“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书对...
反应热△H的单位KJ\/mol是什么意思呢?
我们查阅了相关文献，如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是：这里的反应热△H就是摩尔焓变(298K、101kPa时，下同)，表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应，即ξ=1mol时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol，故△H的单位是kJ\/mol。还有与新版教科书配套的...
