如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较
追答你是指既不是同周期，也不是同主族的意思吧。氧化性一般都是斜上比斜下强
如 O F
S Cl
Se Br
Te I
氧化性O比Cl强，S比Br强，然后依次
金属性就倒一下，道理一样的
怎么比较不同周期不同主族元素的金属性,非金属性,电负性和第一电离能...
周期表中，金属性从上之下一次增强，非金属性从左至右依次增强，非金属性越强的当然电负性值也越大，金属性越强当然第一电离能的值越小
怎样比较第一电离能、电负性和非金属性
周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常，第五、六主族反常）。
电离能怎么比?
第五周期：F>Cl>Br>I 第六周期：He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的...
...元素周期表怎么看金属和非金属强弱?还有电离能大小以及电负性?_百...
总体来讲，左边金属性比右边强，下边金属性比上边强，可以这样记“钠的金属性很强，氯的金属性很弱，铯的金属性更强”这样就能找到位置了，第一电离能还是看金属性强弱的，电负性最好记，F是4.0，最大，向右下角减弱
第一电离能大小的判别
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
周期表怎样体现元素电负性大小的?
1.电负性：非金属性越强，电负性越大。2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O。3.电子亲和能：变化与电离能相似。
高中化学比较 原子 离子 之间的电负性和第一电离能有什么方法
氢和碱金属）第一电离能最小，最后一个元素（稀有气体）第一电离能最大，所以，金属性越强，第一电离能越小 电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，对键合电子的吸引力越大，周期表从左到右，电负性逐渐变大；周期表由上到下，电负性逐渐变小，与非金属性保持一致 ...
第一电离能大小顺序图
1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
高中化学比较 原子 离子 之间的电负性和第一电离能有什么方法
氢和碱金属）第一电离能最小，最后一个元素（稀有气体）第一电离能最大，所以，金属性越强，第一电离能越小 电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，对键合电子的吸引力越大，周期表从左到右，电负性逐渐变大；周期表由上到下，电负性逐渐变小，与非金属性保持一致 ...
如何理解原子的第一电离能?
电离能的变化规律是随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能比较大，非金属的电离能大于金属元素的电离能。同一副族第一电离能...
