FeS+2H+====Fe2++H2S↑
由于HNO3有氧化性，FeS有还原性，相互发生反应：
FeS+4HNO3====Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
故不能用FeS与HNO3作用制备H2S气体。而H2SO4与FeS作用的产物易结晶为FeSO4·7H2O堵塞出气管道，所以也不能用H2SO4与FeS作用制备H2S气体。
实验室中如何制备H2S气体?为什么不用HNO3或浓H2SO4与FeS作用制取...
【答案】：实验室常用硫化亚铁与稀盐酸反应来制备H2S气体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑由于HNO3有氧化性，FeS有还原性，相互发生反应：FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O故不能用FeS与HNO3作用制备H2S气体。而H2SO4与FeS作用的产物易结晶为FeSO4·7H2O堵塞出气管道，所以也不能用H2SO4与FeS作用...
不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
其中，FeS是还原剂；浓H2SO4是氧化剂，同时表现酸性；Fe2(SO4)3是氧化产物；S是氧化产物；SO2是还原产物
氢气,氧气,氯气,硫化氢,氨气,二氧化硫,三氧化硫…的实验室制法和工业...
回答：下面是气体的试验室制备方法,工业上制法能用物理方法的就用物理方法了,在此不提,楼主自己可以去查下资料:气体名称:氧气 化学式:O2 相对分子质量:32 反应方程式:2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑ 基本反应类型:分解反应 反应物状态:固固加热 水溶性:难溶 颜色:无色 气味:无味 收集方法:向上排空...
硫化氢气体的实验室制法是什么?
不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O [3] .H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。口诀 ...
实验室制取硫化氢的原理是什么?
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
硫化氢的实验室制取只能用启普发生器吗?为什么?
Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑ 备注 （1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。 （2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 （3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 （4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是...
如何制取硫化氢
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体，硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置，如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。2.原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气...
硫化氢怎么产生?
硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置。 如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。 原理 用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应。可生成硫化氢气(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸)。 FeS+H2SO4(...
实验室制备硫化氢的原理
原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启...
硫化氢的实验室制备
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ...
