热效应概述：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。
1、化学反应的反应热
1反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
2反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
3反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-CT2-T1
式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
1反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
2反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表示式为：Qp=ΔH=H反应产物-H反应物。
3反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
4反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2g+O2g=H2Ol;ΔH298K=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态s、液态l、气态g、溶液aq。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
1盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
2利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
3根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθC+dΔfHmθD]-[aΔfHmθA+bΔfHmθB]
反应热和热效应区别是什么
在化学反应中，热效应，也就是反应热，是指化学反应过程中释放或吸收的能量。这种能量可以用热量来衡量，通常用焓变（ΔH）表示，单位为kJ\/mol。反应热、焓变和热效应在化学反应的热效应中，实质上是同一个概念，因此没有区别。虽然反应热、焓变和热效应在化学反应中表示的是同一个概念，但它们在衡量...
反应的热效应
化学反应的热效应指物质系统在化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，热效应分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。在等温度过程中，体系吸的热。因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分...
反应热、焓变、热效应三者有何关系?
化学反应中的热效应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ\/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。二、反应热、焓变、热效应三者的区别：1、衡量...
化学反应的热效应
化学反应的热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。资料扩展：热反应种类;在等温度过程中，体系吸的热因过程不同，有反应热（如生成...
化学反应的热效应
当系统发生了化学变化之后，系统的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。热效应可以如下测定：使物质在热量计中作绝热变化，从热量计的温度改变，可以计算出应从热量计中取出或加多少热才能恢复到始态的温度，所得结果就是等温变化中的热效应。任何物质总是和它周围的...
反应热和热效应分别指什么
化学反应热有多种形式：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定，所用的主要仪器称量热计；2、热效应概念：物质系统在物理或化学等温过程中只做膨胀功所吸收或放出的热量。反应性质不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。
化学反应热效应
1。ABC 1反应，C未完全燃烧 2反应，要求是强酸的稀溶液 2。234 1放热反应，△H为负，所以完全燃烧△H1<不完全燃烧△H2。2放热反应，S的固态所含能量低于气态，1放热量小于2，都为负，△H3〉△H4。3放热反应，都为负，△H5〉△H6。4△H7为正，△H8为负 ...
热化学反应的热效应有什么不同?
2、公式不同 恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=△H=△U +p△V 2、若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样...
反应的热效应
反应的热效应如下：热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。一切化学反应实际上都是原子或原子团的重新排列组合，在旧键破裂和新键...
热效应各种热效应
化学反应的热效应可通过计算产物生成热与反应物生成热之差获得，即产物 — 反应物。燃烧热是1mol物质完全燃烧时的热效应，如C变为CO2（g）、H变为H2O(l)等，标准燃烧热在25℃、101325Pa下测定，用 表示。利用燃烧热可以计算反应热，如反应物 — 产物。海底可燃冰的发现有望缓解能源危机。离子生成热...
