水解反应平衡后加酸或碱会怎么样?
n你好~解析；水解呈酸性的盐溶液中加入碱，会使平衡向水解方向移动，从而促进水解，加入酸则抑制水解；水解呈碱性的盐溶液中加入酸，会促进水解，加入碱则抑制水解；
水的电离中加酸或者加碱平衡会怎么移动?
逆向移动。加酸或加碱实际上是增大了氢离子或氢氧根离子的浓度，相当于生成物浓度增大，平衡往逆向移动。实际上，你加入的酸，不会直接和氢氧根反应，而是增大了氢离子浓度，导致氢氧根浓度减小。所以是逆向移动。影响水电离的因素：1、温度。升温总是促进水的电离 2、一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些...
醋酸钠水解平衡后再加醋酸钠后为什么水解程度降低?
Ac-+H2O=HAc+OH- 水解平衡常数Kh=[HAc][OH-]\/[Ac-]=[HAc][OH-][H+]\/[Ac-][H+]=Kw\/Ka Kw\/Ka是一个固定值，温度不变水解程度就不变。
水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如...
水解呈酸性的盐溶液，溶液中c(H+)>c(OH-),如果加入碱，会消耗溶液中的H+，促进其水解。NH4Cl<===>NH4+ + Cl- H2O<===>OH- + H+ 因NH4+与OH-反应形成一水合氨：NH4+ + OH-<===>NH3.H2O ，所以促进水的电离，最后达到水解平衡，此时向溶液中加OH-，溶液中既有NH4+也有H+...
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
H2O=可逆=H++OH- 酸电离出H+，溶液中cH+加大，根据平衡移动原理。水的电离平衡逆向移动 碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出...
外加酸碱盐对盐类水解有何影响
加入碱水解增强 因为HO-浓度增加 弱碱根反应增加 从而增强了盐类的水解 加盐.比较麻烦了.具体问题具体分析 ■如果是弱酸强碱盐 那么溶液本身是显碱性的 加入酸水解增强 因为H＋浓度增加 弱酸根反应增加 从而增强了盐类的水解 加入碱水解减弱 因为HO-浓度增加 水电离出来的H+会因此减少 减弱了弱酸根的...
为什么加入酸碱可以促进水解呢?
以促进化学键的断裂。如果水分子中 H+ 或 OH- 的浓度很低，那么水解反应的速率会很慢。但是，如果加入适量的酸或碱，它们会增加水中 H+ 或 OH- 的浓度，从而提高水解反应的速率。需要注意的是，酸碱的选择和添加量必须合理，过量可能会导致反应过度或产生副反应，影响反应的效果。
化学高手看下
根据水解方程式 加入水平衡向右移动 所以促进水解 加溶质,如果是加入显碱性,或显酸性的溶质是会抑制水解的,但如果加入的是中性的溶质,比如说NaCl就对水解不会有太大影响.以上的回答的前提是,水是足够多的,如果水有限,加入溶质引起溶液饱和的话,就可能有溶质析出。析出的溶质如果不含结晶水的话，对水解...
里面加酸或碱是促进还是抑制水解,为什
影响盐类水解平衡的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大。另外，还受以下因素的影响：①温度：升高温度能促进盐的水解。②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解。③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；...
蛋白质水解加盐酸什么作用
加盐酸的作用是使蛋白质的肽键断裂，从而形成氨基酸。一般来蛋白质水解加盐酸可生成L型氨基酸，蛋白质水解加碱可生成D型氨基酸。蛋白质在碱的作用下，水解后氨基酸会消旋，但色氨酸稳定。酸法水解由于后续的酸液对环境污染，水解产物会有异味；碱法水解则会使L型氨基酸变成D型，且两种水解方法都不存在...
