下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A．原子半径：F＞Cl＞Br＞IB．单质的氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞
下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A．原子半径：F＞Cl＞Br＞IB．单质的氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2C．熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，卤素元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以卤族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，故B错误；
C．卤素单质结构相似且都是分子晶体，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；
故选D．
...下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.卤素单质的最外层电子数都是7...
原子得电子能力依次减弱，故C正确；D、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误．故选C．
...非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )。 A.卤素单质的最外层电...
C 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H 2 化合由易到难顺序为F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 ，D项错误。
下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )A.卤素单质从F2到I2,熔沸点依次...
故A正确；B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故B正确；C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强，故C正确；D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应，
随着卤素核电荷数的递增,下列有关叙述正确的是( )A.单质的熔沸点降低B...
A、卤族元素从上到下，单质均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，即随着卤素核电荷数的递增，单质的熔沸点升高，故A错误；B、卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；C、卤族元素从上到下，卤素离子（X-）的还原性逐渐增强，故C正确；D、卤族元素从上到下，随着原子序数的增大...
卤族元素的一
卤族元素，位于周期表的第ⅦA族，成员包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。这些元素的主要特征是其最外层电子数均为7，电子层数的不同导致原子半径逐渐增大，从F到I，电子的吸引力减弱，获得电子的能力也随之降低，单质的氧化性也随之减弱。卤素单质的物理性质显示出明显的递变...
卤素单质的氧化性强弱顺序是怎样的?
在周期表的大家族中，卤族元素，这一位于第ⅦA族的闪耀明星，由氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）组成，它们的化学符号就像它们的象征一样，富含神秘力量。作为成盐元素，卤素在自然界中主要以盐类形式存在，它们的双原子分子结构展现出规律性的物理特性变化。随着分子量的递增，卤素...
...卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是__
（1）a．卤族元素元素非金属性越强其电负性越大，卤族元素非金属性随着原子序数增大而增大，所以电负性随着原子序数增大而增大，故正确；b．F元素没有正化合价，其它卤族元素最高正价为+7价，故错误；c．卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的卤化氢沸点最高，HF中存在氢键，所以沸点最...
卤族元素氧化性强弱顺序是什么?
卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。因为元素周期表中同一主族，从上往下非金属性是在减弱的，因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。卤族元素的最外层都是7个电子，因此它们都是倾向于得电子，但它们的电子层数不一样，也就是所谓的原子半径不一样，得电子的能力也不一样。下列有关卤素的说法错误...
人教版新课标高一化学必修一二知识点
第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(...
卤族元素的一些常见知识点
卤族元素 周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、 ...
