在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?金属性逐 ...
从左到右原子半径减小 金属性减弱 非金属性增强 从上到下碱性增强酸性减弱 还原性增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
元素周期表中同一周期的主族元素,从左到右原子半径逐渐 ,失电子的能 ...
在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．金属性变弱，非金属性变强
非金属性是如何比较
在元素周期表中：1、同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）2、同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱 3、既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个...
元素周期表中,同一周期从左到右元素金属性逐渐___,非金属性逐渐___.
同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：减弱；增强．
元素周期表中从上往下元素半径增大还是减小
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价...
同一周期从左到右原子半径
同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引能力逐渐增强，得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同一主族的元素，从上到下，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，则金属性逐渐增强。原子半径是描述原子大小...
同周期元素性质的递变规律
同周期：随着元素原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 同主族：随着元素原子序数递增，元素原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
是不是非金属性越强,元素半径就越小呢?
比较非金属性强弱和原子半径大小的关系，在元素周期表中，同一周期从左到右，半径逐渐减小（惰性元素除外），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。对于同一周期、同一主族，这个规律是明显的，那么对于不是同一周期也不是同一主族...
元素周期表的第三周期元素,从左到右(稀有气体除外),原子半径逐渐...
同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．故答案为：减小；...
同周期元素原子半径是什么?
元素周期表中原子半径跟元素序数的关系：主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；（因为电子层数在不断增加）同周期的，从左到右，半径逐渐变小；（因为质子数增加吸引力越大，半径随之减少）副族元素半径变化没有规律。原子半径：（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子...
