向用盐酸酸化的MgCl 2 、FeCl 3 混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如
向用盐酸酸化的MgCl 2 、FeCl 3 混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl 2 与FeCl 3 的物质的量之比为 A． B． C． D．
| D |
| 试题分析：向用盐酸酸化的MgCl 2 、FeCl 3 混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H 2 O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl 3 只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH） 3 沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH） 2 沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/L，Fe 3+ 完全沉淀消耗氢氧化钠为（b-a）mL，结合Fe 3+ +3OH - ═Fe（OH） 3 ↓可知，溶液中n（Fe 3+ ）=  ×（b-a）×10 -3 Lxmol/L，Mg 2+ 完全沉淀消耗氢氧化钠为（d-c）mL，结合Mg 2+ +2OH - ═Mg（OH） 2 ↓可知，溶液中n（Mg 2+ ）=  ×（d-c）×10 -3 Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl 2 ）：n（FeCl 3 ）= ×（d-c）×10 -3 Lxmol/L： ×（b-a）×10 -3 Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），故选D。 |
向用盐酸酸化的MgCl 2 、FeCl 3 混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀...
首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H 2 O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl 3 只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH） 3 沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，
为了除去MgCl 2 溶液中的FeCl 3 ,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂...
本题常规方法是加入化学物质直接与Fe 3+ 反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了Mg O 消耗FeCl 3 水解生成的HCl，促使FeCl 3 水解成Fe(OH) 3 ，同时Mg O 转化成MgCl 2 ，不引入新杂质，即使Mg O 过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
...能产生蓝色絮状沉淀的是( ) A.FeCl 3 B.MgCl 2 C.B
A、FeCl 3 滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B、MgCl 2 滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化镁白色沉淀，故B错误；C、Ba（NO 3 ） 2 滴加氢氧化钠溶液不反应，不符合复分解反应的条件，故C错误；D、Cu（NO 3 ） 2 滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确．故选D．
...2 、FeCl 3 、MgCl 2 、AlCl 3 五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别...
现象各不一样，B符合题意； C．氨水与MgCl 2 、AlCl 3 反应均生成白色沉淀，无法鉴别； D．KSCN溶液只能鉴别FeCl 3 点评：本题考查金属的重要化合物的知识，主要考查金属离子的性质，难度不大。
现有NaCl、CuCl 2 、FeCl 3 、MgCl 2 四种溶液,只用一种试剂就能加以区...
B．加入BaCl 2 ，都不反应，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，CuCl 2 、FeCl 3 、MgCl 2 分别生成蓝色Cu（OH） 2 沉淀、红褐色Fe（OH） 3 沉淀、白色Mg（OH） 2 沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D..加入HCl，都不反应，没有明显现象，不能鉴别，故D错误．故选C．
...反应)和稀盐酸制取二氧化碳(1)对反应后溶液中的溶质进行了如_百度...
⑴[提出猜想]CaCl 2 ；CaCO 3 不溶于水[实验探究]猜想三成立实验反思：MgCl 2 ；HCl；酸⑵①1.11g②2.34g 试题分析：⑴[提出猜想]根据题意可知，石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（逸出），故反应后溶液中的溶质中一定含有生成的氯化钙，若二...
...的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol\/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,_百度...
2 全部转化为Fe(OH) 3 沉淀。 试题分析：滴加NaOH溶液，发生的离子反应为： ；再滴加２滴0.１mol\/LＦeCl 3 溶液，由于 ＜ ，因此沉淀会转化为 。点评：本题考查沉淀的溶解平衡，需特别注意沉淀的转化中遵循“向更难溶的沉淀转化的方向进行，即转化为溶度积更小的沉淀”。
...MgCl 2 、FeCl 3 、Al 2 (SO 4 ) 3 四种溶液,这种试剂是( ) A_百 ...
NaCl、MgCl 2 、FeCl 3 、Al 2 （SO 4 ） 3 四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故A错误；B、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铝先生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，反应现象各不相同，可鉴别，故B正确；C、加入氯化钡溶液...
列举生活中分离或提纯物质的实例,说说其基本原理
（3）沉淀转化法。如果要除去硫酸钠溶液中的硫酸铜，可以向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀时，停止滴加。将得到的混合物过滤，滤液就是硫酸钠溶液。（4）气体转化法。如果要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以向混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，直到不再产生气泡时，停止滴加，得到的...
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜等,为了测定该合金中铝的含量,有人设...
步骤①过滤后的溶液中含MgCl 2 、AlCl 3 、HCl，加足量NaOH溶液后，固体II为Mg(OH) 2 ，溶液为NaAlO 2 、NaCl、NaOH，向溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧生成固体III为Al 2 O 3 。（1）步骤②操作为过滤；生成氢氧化镁离子方程式为Mg 2+ +2OH - =mg(OH) 2 ↓；...
