高中化学平衡问题，增大反应物浓度，为什么正速率大于逆速率，而且反应正向进行，要怎么理解，还有压强的

Answer 1

增大反应物对平衡的影响：
最好的理解方法就是：把平衡分成两部分：
一部分是增加反应物之前的平衡，二是把反应物
单独看做一个整体。
第一部分已经达到平衡，反应物和生成物的浓度就不再变化
而第二部分只有反应物，则第二部分的反应向正方向进行。
此时，再把这两部分合起来就是反应向正方向进行。
所以，正反应速率大于逆反应速率。

而压强，则考虑反应前后气体体积之和的大小。
若：1，反应物气体体积数之和>生成物气体体积之和
则，加压反应向正方向进行，正速率>逆速率。
2，反应物气体体积数之和<生成物气体体积之和
则，加压反应向逆方向进行,正速率<逆速率。
3，反应物气体体积数之和=生成物气体体积之和
则，加压平衡不移动，正速率=逆速率。

纯手写，望采纳！！谢谢！！！！

Answer 2

用高中简单的方法解释吧。可以这样理解：有两个反应，一个反应达到了平衡，反应物和生成物的浓度就不再变化。另有一个反应只有反应物，那它一定正向进行。两者加在一起，那么反应就会正向进行。反应正向进行是由于正速率大于逆速率。这样就清楚了。压强变化引起的是浓度变化。用勒夏特列原理解释吧，反应总是趋向于阻止反应进行的方向进行，对于体积增大的反应，增大压强，反应逆向移动。。。。。。
用平衡常数解释吧，对于可逆反应mA+nB⇋pC+qD有经验公式K=( (c（C）)^p * (c(D))^q )/( (c(A))^m * (c(B))^n ),K为平衡常数，c（A）表示A的浓度，(c(A))^m表示A浓度的m次方。对于一个反应温度一定K就不变了。那样就好解释了。
当反应物A或B或AB浓度增大K不变，那么AB的浓度就要减小，CD的浓度就要增大，反应正向移动。压强变化引起的可以自己理解了。

Answer 3

用平衡常数算.