关于实验室制备硫化氢
用稀硫酸+硫化亚铁 制备，竟然冒出两个泡泡之后就没反应了。加热了也不行，最多坚持个4-5秒。我必须要保证2小时连续通硫化氢。
不知道为什么？
是不是要算出加入的稀硫酸和硫化亚铁的量？
怎么算？
稀硫酸：水=1：20 ？
详细点，十分感谢，回答的好肯定追加！
越稀越好？那是多稀最好？为什么我做的连5秒钟的气泡都坚持不了？我药品都买好了，再换。。。
硫化氢的实验室制备
实验室制取硫化氢：①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== N...
实验室制取硫化氢原理
实验室制取硫化氢的原理是硫化铁与氯化氢发生复分解反应。硫化铁与氯化氢发生复分解反应生成硫化氢与氯化铁。硫化氢，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。其水溶液为氢硫酸。熔点是零下85、5摄氏度，沸点是零下60.4摄氏度，相对密度为1、19。能溶于水，易溶于醇类、石...
实验室制取硫化氢的反应方程式
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ 硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气...
实验室制取硫化氢的反应方程式
总的来说，实验室制取硫化氢的反应方程式为FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑。这个反应是一个典型的置换反应，通过硫化亚铁与稀硫酸的反应生成了硫酸亚铁和硫化氢气体。了解反应物和生成物的性质有助于我们更好地理解和掌握这个反应。
实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么?
实验室制取硫化氢的原理 硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+...
实验室制备硫化氢的原理
原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启...
实验室中如何制备H2S气体?为什么不用HNO3或浓H2SO4与FeS作用制取H2S...
【答案】：实验室常用硫化亚铁与稀盐酸反应来制备H2S气体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑由于HNO3有氧化性，FeS有还原性，相互发生反应：FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O故不能用FeS与HNO3作用制备H2S气体。而H2SO4与FeS作用的产物易结晶为FeSO4·7H2O堵塞出气管道，所以也不能用H2SO4与FeS作用...
实验室制硫化氢反应方程式
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ 硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋...
实验室制取硫化氢的原理是什么?
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
硫化氢产生的原因
3. 热分解反应：某些硫化物，如硫化铵（NH4SH），在加热条件下会分解，释放出硫化氢，反应方程式为：NH4SH → NH3 + H2S。需要注意的是，硫化氢是一种有毒气体，具有剧毒性和易燃性。因此，在产生和处理硫化氢的过程中，必须采取严格的安全措施。在实验室或工业环境中，应遵循相应的安全规程，并使用...
