化学题：甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉

Question

甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量是多少？ 为什么盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2

Answer 1

（1）如果两个烧杯中铝粉均过量，生成的气体应该是盐酸中：0.15mol 氢氧化钠中：0.45mol，体积比应该是1:3
（2）如果两个烧杯中酸和碱都过量的话，生成的气体的量都是由铝粉决定，那体积比就应该是1:1
（3）现在气体体积比是1:2，说明一个烧杯中是铝粉过量，另一个烧杯中是溶液过量，根据方程式的系数可以判断，等质量的铝消耗的酸更多，也就是等物质的量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗的铝粉更多，所以和酸反应时铝粉过量，和氢氧化钠反应时，碱过量，开始计算：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6 　 　3
0.03 　　　X
x=0.015mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.015*2
y=0.02mol
m（Al）=0.02*27=0.54g
补充一句，不是盐酸和氢氧化钠物质的量之比为3:2，而是参加反应的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为3:2.。

Answer 2

此题重在分析过程：

分析：　铝在氢氧化钠在产生氢气更多，说明在氢氧化钠中反应的铝更多，在盐酸中反应的少，然而加入的铝相等，为什么还有些铝在盐酸中不反应了呢?  只能说明铝在盐酸中已经过量!

在铝中生成的气体按照铝计算： 

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
  6           　　　　 3
  0.03        　　　  X

x=0.015mol 
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 54   2                　　　　　  3
  m   y                　　　　　  0.015*2＝0.03

  m= 0.54克   y=0.02 mol
所以　n盐酸：n氢氧化钠=0.03:0.02 =3:2 

另外，你的第二个问题，应该改成这样问： 

为什么参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2　？

因为氢氧化钠可以过量，所以应改为参加反应。　

Answer 3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6 3
x 1
x=2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 2
y=4/3

2：4/3=3：2