高中化学题 盐类水解
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使氢离子浓度减小，因此溶液的pH增大。
两种解释哪种正确？
为啥？
做个验实 两支试管均加入pH3 0.01mol/L醋酸溶液
一支试管 加醋酸钠 一支加醋酸铵
只有加了醋酸钠的那支ph会升高 而加醋酸铵的没变化
醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大
加了醋酸铵 溶液中 醋酸根浓度增大 但是 没有变化追问
但是乙呢？也抑制电离了啊
追答乙的解释是错的
加了醋酸铵 溶液中 醋酸根浓度增大 但是 没有变化 因为醋酸铵是弱酸弱碱盐 溶液呈中性 假如之后 改变了醋酸更的浓度 但是 ph不变
说明不是因为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离
答案是乙 而且确保答案没错
追答好吧 我错了
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高中化学 盐类水解 知识点
一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，NaCl...
为什么盐类水解时,越弱越水解?
这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容，而不是盐类电离。（1）无弱不水解，有弱才水解。强酸强碱盐不会水解，溶液显中性，只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。（2）谁弱谁水解，谁强显谁性。比如氯化铵水溶液，氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
高中化学 盐类水解与电离
高中化学中的盐类水解与电离是一个重要的知识点。以碳酸氢钠为例，探讨其水解与电离的机理。首先，我们来分析碳酸氢钠的水解反应。水解反应表示为：NaHCO3 + H2O ⇌ NaOH + H2CO3。从方程式可以看出，水解反应产生氢氧根离子，导致溶液呈现碱性。接着，我们来看碳酸氢钠的电离反应。电离反应实际...
高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题
1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na+和CO32-最多。在此基础上，显然Na+＞CO32- 2.CO32-是弱酸根，会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成，使溶液显碱性，即OH-＞H+ 3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计。
高中化学 盐类的水解
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液...
高中化学 盐类水解
CN-]>[OH-]>[H+]，A正确 根据物料守恒，n(HCN)+n(CN-)=0.04V（V=混合溶液体积），溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol\/L，B错误 因为溶液显碱性[OH-]>[H+]，证明CN-的水解程度大于电离程度，[HCN]>[CN-]，D错误 大部分的盐水解是一小部分，但不全都是。
有关高中化学盐类的水解的问题……
第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）...
高中化学盐类水解问题
(1) CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH- (2) 加水稀释，CH3COONa溶液的水解平衡向右移动。（3）但是由于稀释作用，氢氧根离子浓度还是降低；根据：C(H+)*C(OH-)==(10)^-14 （25摄氏度）氢离子浓度升高；PH==-lgC(H+),PH值降低！
化学反应中关于盐类水解中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。5、盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用“ ”号表示，（2）...
高中化学的一个问题,关于盐的水解,一本书上写的是增大弱盐的浓度,开...
水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡正移（相当于化学平衡中增加反应物浓度）,但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。减小若盐浓度平衡逆移，但是水解程度增大。有个口诀（难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱...
