化学式要花时间学的，且容易打高分。要看你基础怎样，若只能答30分，就先背方程式，若能答50分，就要理解化学概念，学习一些解题技巧，若已经60分，就做大量习题，寻找解题技巧规律。我认为记忆大量化学实验现象还是必须的，可以让你对化学有些感性认识。花时间学吧，不会后悔的。
高中化学基础知识整理（周四早晚读背）
一、熟记下列考试中经常用到的知识规律
1、默写出1-20号元素名称、符号、原子结构示意图并指出在周期表的位置及主要化合价
2、氧化还原反应记忆规律：还原剂：升、失、氧、氧化产物，氧化剂：降、得、还、还原产物
在氧化还原反应中，失去（或偏离）电子的物质被 ，发生了 反应，该物质作 剂，具有 性。在氧化还原反应中，得至（或偏向）电子的物质被 ，发生了 反应，该物质作 剂，具有 性。 解题方法：会标化合价， 会比较同重元素在反应前后的化合价变化， 会比较发生何和种变化， 会判断谁是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物， 会计算电子得失总数， 会从氧化剂还原剂入手据得失电子守恒原子守恒配平方程式
3、离子的放电顺序：
当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。在离子浓度相同时：
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（阳离子的氧化性、夺电子的能力）：Au3+ >Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋（H2O）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
阳极（阴离子的还原性、失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
另氧化还原反应中阴离子的还原性：S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>（SO42－、CO32—、PO43－等）>F－
说明：当石墨、铂、金等材料做阴、阳极时，电极本身不参加反应，称为惰性电极；而除了上述三者以外的金属（如铜、银）做阳极时，本身被氧化而参加电极反应，称为非惰性电极。
4、写出酸碱盐溶解度口诀：
钾钠铵硝溶 ，氯化去银汞 ，硫酸除钡铅，碳酸多不溶。
溶碱有5种 溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈
5、记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S (+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、"五同的区别" w同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）; 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）; 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）; 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
25、周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。
元素周期律：同一周期从左向右变化规律为：结构上电子层数一样、最外层电数增多、随着原子核所带电荷数增多、原子半径逐渐减小，性质具体表现为：单质氧化性增强、得电子能力增强，氢化物的稳定性增强、最高价氧化物的水化物的酸性增强；
同一主族从上向下变化规律为：结构上最外层电子数一样、电子层数增多、随着电子层数增多、原子半径逐渐增大，性质具体表现为：单质还原性增强、失电子能力增强，氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物的水化物的碱性增强
26、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
28、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
29、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
二、理解下列考试中经常用到的原理
1、一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.
A影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质
外因 浓度↗ v↗ 压强↗ v↗(气体)
温度↗ v↗ 催化剂 v↗(正催化剂)
其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)
B影响化学平衡的的条件:
(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
(3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
C、平衡常数的计算公式为：
平衡常数只与温度有关，对于正方向是吸热的反应，升温K值增大；若正方向是放热则相反。
D化学平衡图象题的解题步骤一般是：
看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”
2、原电池：把化学能转变为电能的装置
（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.
（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3． 原电池与电解池的比较
（1）定义 化学能转变成电能的装置 ;电能转变成化学能的装置
（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 ;电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称 负极 正极 ; 阳极 阴极
（4）反应类型 氧化 还原 ;氧化 还原 （记：氧阳氧负）
（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 ;阳极流出、阴极流入
4、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，
推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
5、热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；
⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
Ⅱ、元素及其化合物
1、各种“水”汇集
(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
3、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
7、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
8、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
9、碳酸氢钠与碳酸钠的四不同：
溶解性前小后大 水溶液碱性前弱后强 与酸反应前快后慢 受热前不稳定后稳定
10、钠与含酚酞的水溶液反应的五现象：浮 熔、游、响、红；
11、过氧化钠有氧化性、还原性漂白性，但主要表现氧化性
12、铝的单质、氧化物、碱都既可与酸又可与碱反应生成盐与水
13、铁与盐酸反应生成亚铁离，与氯气等强氧化剂生成三价铁离子。Fe3+的颜色变化 A向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；B、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；C、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；D、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
14、次氯酸的性质：强氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性
15、二氧化硫的性质：氧化性、还原性、酸性氧化物的通性、暂时的漂白性
16、碱的通性是指：可使指示剂变色（遇酚酞变红、遇石蕊变蓝），与酸反应生成盐和水、与酸性氧化物反应生盐与水、与某些盐反应生成新盐与新碱
酸的通性是指：可使指示剂变色（遇石蕊变红、遇酚酞不变），与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生盐与水、与某些盐反应生成新盐与新酸、可与某些金属反应生成盐与氢气
17不宜长期暴露空气中的物质
a．由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
b．由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
c．由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
d．由于挥发或自身分解作用： AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
化学反应的分类
1、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
2、四种基本反应类型分别会意成
“一分为多”（分解反应）“合多为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）
有机物知识规律
一、能发生取代反应的物质及反应条件
1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3． 卤代烃水解：NaOH的水溶液；醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；
4． 酯类的水解：无机酸或碱催化；酚与浓溴水或浓硝酸
（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
二、能发生加成反应的物质
1． 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 2炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
3二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 4 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
5苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
6不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
7含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 8 酮类物质的加成：H2
9油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
三、能与NaOH反应的：—COOH、 、 、
四、能发生缩聚反应的物质
1． 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2、二元醇和二元羧酸等
3、缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H2O等）生成高分子的反应。例如：
五、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。所有的醛（R－CHO）；
甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
六、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3． 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4． 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5． 含醛基的化合物 天然橡胶（聚异戊二烯）
七、有机合成路线：
八、有机物的推断
1．有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
（1）“ ”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
（2）“ 浓H2SO4
170℃
”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件
（3）“ 浓H2SO4
Δ
” 是①醇消去H2O生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；
（4）“ NaOH醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液
溶液
Δ
”是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。
（5）“ NaOH水溶液
Δ
”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。
（6）“ 稀H2SO4
Δ
”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。
（7）“ Cu或Ag
Δ
”为醇催化氧化的条件。
（8）“无条件”，为不饱和烃与X2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。
（9）“ ”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。
（10）“溴水或 Br2的CCl4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。
（11）“ ”是醛氧化的条件。
（12）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。
(13)“甲 乙 丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。
2．从物质的转化关系突破
在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：
基本概念
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。胶体粒子、晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 w.w.w 例题：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确⑵正确⑶不正确⑷不正确⑸不正确 ⑹正确⑺正确⑻不正确⑼不正确⑽不正确
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式判断常见错误及原因分析
(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
NO3- 、H+ 与Fe2+ 会发生反应 ClO-与S2- 、SO32会反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式（拆错）
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
（7）记住与量有关的几个典型例子
碳酸盐溶液中通过量的CO2 ：， CO32- 转化HCO3-（易溶于水）
氯化铝与氢氧化钠反应、氢氧化钙与碳酸氢钠反应
考试注意：
1． 要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。
2． 注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。
3． 题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等
4． 注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。
高中化学基础知识整理（周四早晚读背）
一、熟记下列考试中经常用到的知识规律
1、默写出1-20号元素名称、符号、原子结构示意图并指出在周期表的位置及主要化合价
2、氧化还原反应记忆规律：还原剂：升、失、氧、氧化产物，氧化剂：降、得、还、还原产物
在氧化还原反应中，失去（或偏离）电子的物质被 ，发生了 反应，该物质作 剂，具有 性。在氧化还原反应中，得至（或偏向）电子的物质被 ，发生了 反应，该物质作 剂，具有 性。 解题方法：会标化合价， 会比较同重元素在反应前后的化合价变化， 会比较发生何和种变化， 会判断谁是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物， 会计算电子得失总数， 会从氧化剂还原剂入手据得失电子守恒原子守恒配平方程式
3、离子的放电顺序：
当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。在离子浓度相同时：
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（阳离子的氧化性、夺电子的能力）：Au3+ >Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋（H2O）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
阳极（阴离子的还原性、失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
另氧化还原反应中阴离子的还原性：S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>（SO42－、CO32—、PO43－等）>F－
说明：当石墨、铂、金等材料做阴、阳极时，电极本身不参加反应，称为惰性电极；而除了上述三者以外的金属（如铜、银）做阳极时，本身被氧化而参加电极反应，称为非惰性电极。
4、写出酸碱盐溶解度口诀：
钾钠铵硝溶 ，氯化去银汞 ，硫酸除钡铅，碳酸多不溶。
溶碱有5种 溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈
5、记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S (+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、"五同的区别" w同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）; 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）; 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）; 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
25、周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。
元素周期律：同一周期从左向右变化规律为：结构上电子层数一样、最外层电数增多、随着原子核所带电荷数增多、原子半径逐渐减小，性质具体表现为：单质氧化性增强、得电子能力增强，氢化物的稳定性增强、最高价氧化物的水化物的酸性增强；
同一主族从上向下变化规律为：结构上最外层电子数一样、电子层数增多、随着电子层数增多、原子半径逐渐增大，性质具体表现为：单质还原性增强、失电子能力增强，氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物的水化物的碱性增强
26、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
28、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
29、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
二、理解下列考试中经常用到的原理
1、一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.
A影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质
外因 浓度↗ v↗ 压强↗ v↗(气体)
温度↗ v↗ 催化剂 v↗(正催化剂)
其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)
B影响化学平衡的的条件:
(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
(3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
C、平衡常数的计算公式为：
平衡常数只与温度有关，对于正方向是吸热的反应，升温K值增大；若正方向是放热则相反。
D化学平衡图象题的解题步骤一般是：
看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”
2、原电池：把化学能转变为电能的装置
（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.
（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3． 原电池与电解池的比较
（1）定义 化学能转变成电能的装置 ;电能转变成化学能的装置
（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 ;电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称 负极 正极 ; 阳极 阴极
（4）反应类型 氧化 还原 ;氧化 还原 （记：氧阳氧负）
（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 ;阳极流出、阴极流入
4、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，
推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
5、热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；
⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
Ⅱ、元素及其化合物
1、各种“水”汇集
(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
3、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
7、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
8、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
9、碳酸氢钠与碳酸钠的四不同：
溶解性前小后大 水溶液碱性前弱后强 与酸反应前快后慢 受热前不稳定后稳定
10、钠与含酚酞的水溶液反应的五现象：浮 熔、游、响、红；
11、过氧化钠有氧化性、还原性漂白性，但主要表现氧化性
12、铝的单质、氧化物、碱都既可与酸又可与碱反应生成盐与水
13、铁与盐酸反应生成亚铁离，与氯气等强氧化剂生成三价铁离子。Fe3+的颜色变化 A向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；B、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；C、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；D、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
14、次氯酸的性质：强氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性
15、二氧化硫的性质：氧化性、还原性、酸性氧化物的通性、暂时的漂白性
16、碱的通性是指：可使指示剂变色（遇酚酞变红、遇石蕊变蓝），与酸反应生成盐和水、与酸性氧化物反应生盐与水、与某些盐反应生成新盐与新碱
酸的通性是指：可使指示剂变色（遇石蕊变红、遇酚酞不变），与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生盐与水、与某些盐反应生成新盐与新酸、可与某些金属反应生成盐与氢气
17不宜长期暴露空气中的物质
a．由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
b．由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
c．由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
d．由于挥发或自身分解作用： AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
化学反应的分类
1、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
2、四种基本反应类型分别会意成
“一分为多”（分解反应）“合多为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）
有机物知识规律
一、能发生取代反应的物质及反应条件
1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3． 卤代烃水解：NaOH的水溶液；醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；
4． 酯类的水解：无机酸或碱催化；酚与浓溴水或浓硝酸
（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
二、能发生加成反应的物质
1． 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 2炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
3二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 4 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
5苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
6不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
7含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 8 酮类物质的加成：H2
9油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
三、能与NaOH反应的：—COOH、 、 、
四、能发生缩聚反应的物质
1． 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2、二元醇和二元羧酸等
3、缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H2O等）生成高分子的反应。例如：
五、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。所有的醛（R－CHO）；
甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
六、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3． 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4． 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5． 含醛基的化合物 天然橡胶（聚异戊二烯）
七、有机合成路线：
八、有机物的推断
1．有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
（1）“ ”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
（2）“ 浓H2SO4
170℃
”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件
（3）“ 浓H2SO4
Δ
” 是①醇消去H2O生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；
（4）“ NaOH醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液
溶液
Δ
”是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。
（5）“ NaOH水溶液
Δ
”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。
（6）“ 稀H2SO4
Δ
”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。
（7）“ Cu或Ag
Δ
”为醇催化氧化的条件。
（8）“无条件”，为不饱和烃与X2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。
（9）“ ”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。
（10）“溴水或 Br2的CCl4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。
（11）“ ”是醛氧化的条件。
（12）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。
(13)“甲 乙 丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。
2．从物质的转化关系突破
在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：
基本概念
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。胶体粒子、晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 w.w.w 例题：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确⑵正确⑶不正确⑷不正确⑸不正确 ⑹正确⑺正确⑻不正确⑼不正确⑽不正确
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式判断常见错误及原因分析
(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
NO3- 、H+ 与Fe2+ 会发生反应 ClO-与S2- 、SO32会反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式（拆错）
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
（7）记住与量有关的几个典型例子
碳酸盐溶液中通过量的CO2 ：， CO32- 转化HCO3-（易溶于水）
氯化铝与氢氧化钠反应、氢氧化钙与碳酸氢钠反应
考试注意：
1． 要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。
2． 注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。
3． 题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等
4． 注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2012-12-02
注意基础内容，如化学式，反应条件等一定要记牢，理综化学就靠这些东西给你分呢。
还有多做些题目，最重要的是要多总结。多去思考原理，这样很多问题可能更好解决，别人做不出来的你可能做出来，因为你看问题的角度比别人更高，像牛顿一样，呵呵。
还有多做些题目，最重要的是要多总结。多去思考原理，这样很多问题可能更好解决，别人做不出来的你可能做出来，因为你看问题的角度比别人更高，像牛顿一样，呵呵。
第2个回答 2012-12-01
1.理性知识必须弄懂，并能够应用只有理解并很好地应用，才能记得更牢。
2.化学计算题是应用理性知识进行数学计算，在计算过程中要弄清楚计量单位。
3.化学实验题在掌握上述知识基础上，还要弄清楚操作方法和步骤。本回答被提问者和网友采纳
2.化学计算题是应用理性知识进行数学计算，在计算过程中要弄清楚计量单位。
3.化学实验题在掌握上述知识基础上，还要弄清楚操作方法和步骤。本回答被提问者和网友采纳
第3个回答 2012-12-01
主要记得化学方程式，还有一些基本的元素性质，总结考试中的试题，建立错题本，特别是实验最重要，很多过程都对考试有关，实验产生的现象要记住
第4个回答 2012-12-01
化学学习主要的在于记忆，也许你想问，化学是一个理科性东西，还需要记忆吗？是的，化学同样需要记忆，记化学性质和化学表达式等等，记忆在学习中很重要，你要学会怎样去记忆，去记忆什么，这个很重要！追问
那我要学会怎样去记忆？去记忆什么？
追答学会去挑重点记忆，那么什么是重点呢？就是你在平常做题目中涉及到最多的，一遍又一遍重复的，那一定是比较重要的，如果你能记住，那么，你的化学在茶叶不会太差，我高中理综化学108分，我基本可以拿到90分以上，就是用这种方法做出来的。
化学的疑问,请您帮忙解决
1、一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定没有氢气、二氧化碳。解释：原气体为物色气体，一定没有二氧化氮，因为二氧化氮是红棕色的；气体通过浓硫酸体积减少，说明含有碱性气体氨气，一定有氨气；通过过氧化钠变成红棕色，说明一定有一氧化氮，一氧化氮被过氧化钠氧化成红棕色的二氧化氮，所以一定有一氧化氮；...
我有几个化学问题,不吝赐教!
5.干燥NO NO2可以 至于乙烯和乙炔 有两种说法 因为乙烯和乙炔是有还原性的 按理说应该不能干燥 可以大多数参考书上都写着可以干燥 这个你自己把握 如果还有疑问 百度HI找我 详谈
初中化学的几点疑问
1、相同分子个数的氯化钠和硝酸钾溶解在水中，和相同分子个数的硝酸钠和氯化钾溶解在水中的溶液是没有区别的，溶液中都只有离子而已。蒸发结晶后将得到氯化钠、硝酸钾、硝酸钠和氯化钾的混合物晶体。这是因为阴阳离子间吸引力势均力敌，换做其他物质可能在溶解时就发生复分解反应了。2、浓硝酸氧化性更...
初中化学的疑问
1、生成物是否带结晶水与其所处环境有关。如果生成物是从水溶液中析出，那就会有结晶水。2、往稀盐酸中加入稀硝酸不会有王水生成，配置王水必须要用浓盐酸和浓硝酸，二者按1：3的比例混合，会生成王水的主要成分氯化亚硝酰，是淡黄色液体
有关于化学的几个疑问
铜（Cu）能与氯化铁（FeCl3）反应生成氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2），而铜不能与氯化铝（AlCl3）反应。这是因为铝离子只有+3价，且在氢元素之前。总结来说，还原性强弱的排序是：Fe2+>Cu>Fe3+。氯离子倾向于接受电子，而钠离子倾向于失去电子。铜能与氯化铁反应，但不能与氯化铝反应，这是...
一些化学小疑问。
1 在液体环境中生成气体才会打上升符号 2碳酸氢钠和碳酸钠都属于强碱弱酸盐，在水中会发生部分水解，生成对应的强碱和弱酸。碳酸氢钠水解的程度比碳酸钠大，所以相应的碳酸钠溶液碱性强一些 3 在氢氧根例子过量的情况下。铝离子先生成氢氧化铝沉淀，如果氢氧根还有的话就生成偏铝酸根离子；4鬼三那又称水...
初中化学实验的几个疑问
1.H2还原氧化铜实验目的是制取铜，如果先撤离氢气，铜是高温的会与氧气重新反应成氧化铜 2.应该是先撤离导管，后撤离酒精灯，在撤离酒精灯后由于试管内气压小，大气压会把水压到试管内，导致试管炸裂，所以先撤离导管，后撤离酒精灯 3凡用排水集气法的须先先撤离导管，后撤离酒精灯，和一氧化碳还原...
化学紧急疑问
1.CH3CH2OH+加入H2SO4并加热→CH2=CH2+H2O 2.CH3CH(OH)CH3+H2SO4并加热→CH2=CH-CH3+H2O 3.CH3CH(OH)CH2CH3+H2SO4并加热→CH2=CH-CH2-CH3 + CH3-CH=CH-CH3+H2O 4.CH3CH(CH3)CH2OH+H2SO4并加热→.(CH3)2C=CH2+H2O 5.CH3C(CH3)(OH)CH3+H2SO4并加热→.(CH3)2C=CH2可以...
一些化学式疑问。请高人回答(不一定要全部回答)
1、CH3CH2CHBr-CH2Br 2、CH3CH2CHBr-CH3（主要产物）3、CH3CH2CH2-CH2Br（次要产物，2中的是主要产物）4、某物质是2中的产物 CH3CH2CHBr-CH3 5、CH3CH2CHClCH3 6、CH3CH2CHI-CH3 先得到HI，然后取代 7、CH3CH2COCH3 8、CH3CH=CHCH3（主要产物）9、CH3CH2CH=CH2（次要产物，8中的是...
关于高一化学的几个小疑问
1、比如钠，钾等可以与水反应生成氢氧化物，就比如钠，钾的氧化物与水生成氢氧化物。规律：碱金属可溶水的那些金属都会与水反应，对应的氧化物也可以与水反应。2、1.热分解法 运用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得.2热还原法 用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原.如制钨用氢气或...
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