如氢化钠与水反应的离子方程式:
NaH + H2O = Na+ + OH- + H2↑
这个反应是现实中存在的.如果你拆开了,离子方程式变成:
Na+ + H- + H2O = Na+ + OH- + H2↑
化简得:
H- + H2O = OH- + H2↑(这个反应表示:可溶性含H-<氢负离子>化合物可与水反应得到可溶性强碱与氢气,这与现实是完成不符合的,因为氢化钠不会在水中存在)
氢化钠是离子化合物,但它在水中不能存在.
如果是在融熔状态下,那么可以拆.
在写成离子方程式时,NaH能不能拆开?
不能拆 如氢化钠与水反应的离子方程式:NaH + H2O = Na+ + OH- + H2↑ 这个反应是现实中存在的.如果你拆开了,离子方程式变成:Na+ + H- + H2O = Na+ + OH- + H2↑ 化简得:H- + H2O = OH- + H2↑(这个反应表示:可溶性含H-<氢负离子>化合物可与水反应得到可溶性强碱与氢气,这与...
在写成离子方程式时,NaH能不能拆开?
你好！所有Na盐都溶于水，可以拆。这是一个超纲的题，高考是不会考的 打字不易，采纳哦！
氢化钠与水反应的离子方程式
NaH是固体,H2O是弱电解质,都不能拆开.
下列离子方程式书写正确的是( )A.用铂电极电解氯化镁溶液:Cl-+2H2O...
A、用铂电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，氢氧化镁是难电离的物质，不能拆成离子形式，故A错误；B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性时的反应为：2H++SO42-+Ba2+十2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、高锰酸钾能将双氧水氧化，发...
以氢化钠与水反应的离子方程式如何写为例,能教我如何写离子化学方程式吗...
不拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质 Ca(OH)2澄清溶液拆 规律：离子方程式的书写原则 1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。2．微溶物是生成物时，一律视为...
高中化学,化学方程式,离子方程式有些要加水,希望学霸帮帮我
④Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（双水解反应）⑤Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（双水解反应，Fe3+和HCO3-水解消耗的水和生成的H2CO3分解产生的水一样多，消掉）⑥Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O（Cu+不能存在于水中，会歧化成Cu2+和Cu）离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ⑦Cu2S+12H+10...
涉及某反应物过量与不足的离子反应方程式
同理,离子方程式为:HCO3-+OH-+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O“以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应,这里不再赘述。值得注意的是:⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应,离子方程式为:HCO3-+OH-+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O。⑵碳酸氢镁溶液与...
氧化还原反应的配平(举例)
因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知: 大多数复分解反应都不是氧化还原反应,特例有离子型氢化物与水、酸的反应(如NaH+H2O==NaOH+H2)。 置换反应一定是氧化还原反应 化合和分解反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外,例如石墨在一定条件下...
化学离子方程式哪些能电离
所有的可溶性盐，如：NaCl 强碱和强酸，如：NaOH、HCl 电离的前提是溶在水里！
求离子反应 氧化还原反应 方程式
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅...
