初三化学从溶解度曲线里可以看出什么

Question

怎么判断它什么时候饱和啊
怎么在图象上判断其饱和，不饱和

Answer 1

考点Ⅰ：溶解度概念
通常所说的溶解度是指 一定温度 下，某种固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到 饱和状态 时所能溶解的 质量 。
注意“四个要点”：温度、 100g溶剂 、饱和状态、溶质质量（g）。
考点Ⅱ：固体物质溶解度的变化规律
（1）绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
考点Ⅲ：曲线曲线上的点的含义：
一：单条曲线上的点
（1）曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度为Sg，进而可以表示在该温度下某物质形成的溶液是饱和溶液，则该温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为：

（2）曲线上方的点表示相应温度下形成的溶液是 溶液
（假设某物质的在t℃的溶解度为Sg。那么在t℃时把S1g（S1﹥S）该固体物质加入到100g溶剂中，则形成的溶液为饱和溶液。）
（3）曲线下方的点表示相应温度下形成的溶液是 溶液
（假设某物质的在t℃的溶解度为Sg。那么在t℃时把S2g（S2﹤S）该固体物质加入到100g溶剂中，则形成的溶液为不饱和溶液。）
二：曲线的交点：
表示这两种物质在该相应温度下的溶解度相同，进而可求算出在该温度下，两物质形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，那么该温度下两物质饱和溶液溶质质量分数为：

考点Ⅳ：比较溶解度的大小。 比较不同物质的溶解度大小时，必须指明温度或某一个温度范围。
考点V：饱和溶液与不饱和溶液及其转化
对于绝大多数物质形成的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化途径是：

注意：像溶解度的大小随着温度的升高而减小的极少数物质饱和溶液在变为不饱和溶液时，需要降低温度。
考点Ⅵ：物质的结晶提纯分离方法
结晶（蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶（降温结晶））
（1）对溶解度随温度升高而增大的物质，可以用 的方法。
即对热的饱和溶液降温，在降低温度的过程中，溶质从溶液中结晶析出，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 ，降温后溶液依然为 。
（如果A、B的溶解度都随着温度的升高而增大，且A的溶解度大小受温度的影响明显比B大，当对A、B的热饱和溶液降低温度时，受温度影响大的析出的晶体多）
（2）对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，可以用 。
即先使溶液达到饱和后，继续蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。例如：用海水晒盐。
（3）对溶解度随温度升高而减小的固体物质，可以用升温结晶的方法。
如果对该类物质从热的饱和溶液降温，在降低温度的过程中， 有晶体析出，溶质质量 ，溶液质量 溶质质量分数 ，降温后溶液变为 。
考点Ⅶ：溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系
（1）若知某物质曲线上的一点（t℃,S），可计算在t℃时，该物质饱和溶液溶质质量分数：
对于饱和溶液来说存在以下三个公式：
①S：100g=m质：m剂 ②S：（100g+ S） =m质：m液 ③100g：(100g +S)=m剂：m液
（2）一定温度下，溶解度相等的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数相等，溶解度大的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数大。

Answer 2

如果在溶解度曲线上或者在溶解度曲线以上的点，就是饱和溶液状态。【在在溶解度曲线以下的点，就是不饱和溶液状态。】

Answer 3

看看我的这个文档吧
http://wenku.baidu.com/view/802de657804d2b160b4ec00b.html

Answer 4

溶液浓度不再变化