氢氧化钡溶液中的氢氧根浓度是氢氧化钡浓度的2倍,那么浓度为0.05mol／L的氢氧化钡溶液的氢氧根的浓度为
c(OH-)=0.05×2=0.1mol/L 那么
pH=14-POH=14-(-lg0.1)=14-1=13追问
为什么这里可以用水的离子积常数10的负14次方去除以 氢氧化钡中的氢氧根离子浓度，从而得到氢根离子的浓度，水的离子积常数不是指氢根离子浓度和与氢氧根离子浓度之积吗按道理应该是用10负14次方除以水中的氢氧根离子吗？
水的离子积常数不是指水电离出来的氢根离子与水电离出的氢氧根离子之积吗？
溶液ph的计算 0.05mol\/L Ba(OH)2的ph=?
0.05mol／L的Ba(OH)2溶液的pH值 氢氧化钡溶液中的氢氧根浓度是氢氧化钡浓度的2倍,那么浓度为0.05mol／L的氢氧化钡溶液的氢氧根的浓度为 c(OH-)=0.05×2=0.1mol\/L 那么 pH=14-POH=14-(-lg0.1)=14-1=13
0.05mol\/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH
PH：溶液中 氢离子 浓度的负对数。水的离子积 ：氢离子和 氢氧根 浓度乘积为10的-14次方。（2）本题中：0.05mol\/L 的 Ba(OH)2 中氢氧根的浓度为：0.05 2 = 0.1 mol\/L 氢氧根的 物质的量 为：0.1 mol\/L 20ml 10^-3 = 2 10^-3 mol 稀释后氢氧根的物质的量不变，仍为：2 10^...
25℃时,分别求0.05mol\/LH2SO4溶液和0.05mol\/L Ba(OH)2溶液的PH值。
0.05mol\/L Ba(OH)2溶液的PH=14+lg0.1=13
0.2mol\/l 的盐酸与等体积0.05mol\/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么...
0.05mol\/l的BA(OH)2溶液中OH－离子浓度是0.05＊2＝0.1mol\/L 等体积混合后,H＋浓度＝（0.2－0.1）\/2=0.05mol\/L PH=-lg0.05
0.05mol\/L H2SO4,Ba(OH2)溶液的ph是多少,怎么求
首先化学式都写错了！！！计算硫酸的PH时，用的是氢离子浓度，0.05mol\/L*2=0.1mol\/L PH=1 计算氢氧化钡时，可以知道氢氧根的浓度，0.05mol\/L*2=0.1mol\/L POH=1 因为POH+PH=14，所以PH=13 或者，氢离子浓度为10^（-14）除于0.1等于10^（-13）PH=13 计算PH要努力往氢离子浓度方面...
.1mol\/L的HCL溶液和0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
等体积混合后溶液呈酸性 因为氢离子浓度=0.1-0.05=0.05mol\/l ph=-lgc(h+)=-lg(5*10^-2)=-lg(10^-1\/2)=-(-1-0.3)=1.3
化学PH简单计算题
1.分别求0.05mol\/L的H2SO4溶液的PH=1 0.05molL的BA(OH)2溶液的PH=13 2.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.3 3.99ml0.1mol\/lHCL溶液与101ML0.050mol\/lBa(oH)2溶液混合，所得溶液的PH=10.3
有关pH 0.05mol\/L的氢氧化钡溶液pH=___,[H+]=___,[OH-]=__
c(Ba(OH)2) = 0.05mol\/L [OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 0.1mol\/L 根据水的电离平衡：H2O === H+ + OH-,Kw = 10^(-14)[H+] = Kw\/[OH-] = 10^(-14)\/0.1 = 10^(-13)mol\/L 因此pH = -log[H+] = -log(10^(-13)) = 13 ...
用0.05mol\/L的Ba(OH) 2 溶液,滴定盐酸和硫酸的混合液,下图分别是Ba(OH...
由左图看，滴入Ba(OH) 2 前混酸pH=0，所以[H + ]=1mol\/L；由图象可知：加入50mLBa(OH) 2 ，恰好将混酸完全中和。设混酸体积为x，则有：1mol\/L×x=0.05mol\/L×2×0.05L，x=0.005L 。 由图可知，滴入Ba(OH) 4 40mL，将混酸中SO 4 2- 完全沉淀：[SO 4 2- ]= =...
.1mol\/L的HCL溶液和0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应，根据二者的离子反应方程式就能计算了，酸是过量的，就根据OH根的量来计算，看H离子有多少剩余，然后看PH。化学反应的实质弄明白了，一切就好说了
