离子浓度比较，高中化学
相同浓度的①.（NH4）2SO4 2.NH4Cl 3.（NH4）2CO3 4.NH4HCO3 5.CH3COOHNH4 . 6.（NH4）2Fe（SO4）2 7.NH4HC2O4 8.NH4HSO4 9.NH3.·H2O
比较NH4+浓度和pH
写序号，不用解释，1:20准时采纳
好吧，以后再采纳。大神们能不能给力点
除了9是弱碱外 其余都是弱碱盐 所以NH4+ + OH- =NH3.H2O + H+ 这是NH4+水解方程式 就是说溶液的PH和NH4+浓度都与水解的程度有关 程度越大 NH4+、H+浓度越大 PH越大
NH4+是相同的 那么盐的水解程度就取决于后面的酸根离子
这8种盐里还有弱酸盐 弱酸弱碱盐在水解上是相互促进的 把酸根看成X 那么在溶液中还有 X- + H2O = HX +OH- 这是3、4、5、6、7的酸根水解方程式
水解方程可以看成是电离方程的逆方向 那题目就变成了给原酸的电离程度排序
1.3.4.7.8.涉及多步水解 一级>二级
HSO4- 2.HCl 3.HCO3- 4.H2CO3 5.HAc 6.H2Fe(SO4)2 7.H2C2O4 8.H2SO4
好了 NH4+浓度从大到小： 1 6 3 8 7 2 5 4 9
PH从小到大： 8 7 6 1 2 3 4 5 6 9
还有问题你追问好了
追问亲你也错了
追答那你看你认为对的吧
PH由小到大：8,7,6，1，2，4,3，5,9
你这个5是什么东西？本人视为CH3COONH4处理！如不是，自己看着办吧！追问
亲你也错了
追答请说明！
PH：由酸自碱：⑧ ⑦ ⑥ ① ② ③ ④ ⑤ ⑨
回答满意请采纳~追问
甲酸酸性很强么
还有3为什么酸性比4强呢？
甲酸酸性很强么
追答是的，甲酸不差的
第三个不管怎么说有两个铵
追问亲你做错了
追答你只想证明你是对的话～你成功了
本回答被网友采纳高中化学离子浓度比较。
1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度小于A-离子浓度。即：A-大于Na+大于H+大于OH- 碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度大于A-离子浓度。即：Na+...
高中化学离子浓度比较
A HAc 与NaOH 混合后为NaAc水溶液。醋酸根离子水解，与氢离子结合。溶液中钠离子浓度大约醋酸根浓度，溶液为碱性，氢氧根浓度大于氢离子浓度。B 两边除以氢氧根，则等式为氢离子浓度等于醋酸根浓度加氢氧根浓度。此式为醋酸根的质子平衡方程，可以由得失电子理解。C 醋酸铵溶液呈中性是因为醋酸和...
急:高中化学离子浓度比较题
在高中化学中，离子浓度的比较是常见问题之一。特别是在处理像B(OH)2和HA这种化合物的混合问题时，理解混合后各离子浓度的相对大小显得尤为重要。当B(OH)2和HA各0.1mol\/L且等体积混合时，我们首先需要假设不考虑水解和电离。这意味着，B2+离子和A-离子的浓度会相等。然而，当考虑HA为弱酸时，情况...
高中化学 比较溶液中离子浓度
②我举个NaCl和Na2S混合的例子，很明显Na+的浓度最大，而氯离子不会水解，所以次之，硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大，有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根（因为它的来源最多），再是硫氢根，最后是氢离子，一般...
高中化学 如何比较离子浓度大小 如何使用电荷守恒
在高中化学中，比较离子浓度大小是一项关键技能。其中一个实用工具是电荷守恒原理。根据电荷守恒的定义，溶液中阳离子所带正电荷总数必须与阴离子所带负电荷总数相等，以确保溶液对外不显电性。理解电荷守恒的关键在于认识到，每种离子对溶液电荷的贡献。正离子（如Na+、K+）在与水分子作用时，会分解成一...
【高中化学】离子浓度大小比较
其中只有有极小一部分由水电离，而且由水电离的H+浓度等于OH-浓度。由于溶液中的C6H5O-有两部分来源，一部分由C6H5OK电离而来，另一部分由C6H5OH电离而来，所以溶液中的C6H5O-离子浓度最大，且有：c(C6H5O-)> c(K+)>c(H＋)>c(OH-)。望采纳哦！谢谢！
高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理
5、 混合溶液中离子浓度大小的比较,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析.6、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.常见的...
高中化学离子浓度大小比较问题。
质子守恒即水电离的H+浓度等于水电离的OH-浓度。水电离的OH-浓度：c(OH-)水电离的H+浓度：c(H+)-(c(CH3COO-)-c(Na+）)=c(H+)-(c（CH3COO-）-c(CH3COOH))\/2 所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)注意：质子守恒一般用于溶质没有酸或碱的情况。
高中化学:离子浓度大小比较
高中化学--离子浓度大小比较的实质是盐的电离与盐类水解程度的判断。1.比较0.1mol\/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小。NH4HCO3是强电解质完全电离，而NH3.H2O是弱电解质部分电离，尽管前者电离出的NH4+会部分水解，但水解程度远远小于电离程度，所以前者NH4+浓度大于后者。2. 0.2mol\/LNH4Cl与0.1...
关于高中化学溶液中离子浓度的比较。
我试着讲解一下。其实高中判断例子浓度的主要依靠 1.列离子等式 2.判断酸碱性 3.如前两步无法完全判断，列反应平衡，判断离子来源 我只举弱酸盐NaA溶液的例子，第一个比较简单，所有浓度我用中括号写。列离子等式 有两个 首先电荷平衡 【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】 （注意离子...
