那个CO2怎么会和水反应生成硅酸呢，这不科学呀。
追答还有硅酸钠啊
追问嗯，谢谢了。
追答Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3，其实质为二氧化碳溶于水变成碳酸后与硅酸钠发生复分解反应，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀所致。
...C、Si的非金属性强弱的。(希望懂的朋友不吝赐教,尽量详细点...
稀硫酸和碳酸钠答应会生成二氧化碳，二氧化碳通到硅酸钠中和水反应生成硅酸沉淀
该装置是否能用来证明非金属性的强弱
由于CO2和水作用生成碳酸，和硅酸钠反应生成硅酸。因此可以证明碳元素非金属性强于硅元素
比较非金属性的强弱的本质,以及实验装置
非金属强弱的判断：(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易,其气态氢化物越稳定,非金属性越强。(2)单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应,活动性强的非金属置换活动性弱的。元素周期表从上倒下,从右到...
...了如下实验:(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性
（1）因为较强的酸，可以制备较弱的酸．而非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强．所以可利用硝酸和碳酸盐反应生成CO2，将CO2通入到硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀即可以完成实验，该装置存在缺陷是因为硝酸具有挥发性，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，为了排除硝酸的干扰，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去CO...
用下列有关实验装置进行相应实验,错误的是 A.用图1所示装置实验室制取...
1 的盐酸为稀盐酸，错误；B、Fe(OH) 2 制取及观察要防止空气中氧气的影响，正确；C、用H 2 O 2 溶液制备O 2 用MnO2作催化剂，属于固液不加热制气体，O 2 可用排水法收集，可用图3所示装置，正确；D、用图4所示装置可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确。
用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置分离出溴苯...
所以不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C、铜锌原电池装置中铜离子在正极析出，所以硫酸铜与硫酸锌溶液放置颠倒，错误；D、该装置证明硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，从而证明S、C、Si的非金属性强弱，所以可以证明氢化物稳定性，正确顺序是SiH 4 <CH 4 <H 2 S ,错误，答案选A。
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)仪器B的名称为...
可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，故答案为：变蓝；NaOH；（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na2SiO3；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，如饱和...
根据下列实验现象,所得结论正确的是( ) 实验 实
但氯气和溴之间不发生反应，不能证明氯气和溴之间的氧化性强弱，故C错误．D、锥形瓶中有气体产生说明硫酸的酸性大于碳酸的酸性，烧杯中液体变浑浊说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，硫酸是硫元素的最高价含氧酸，所以能证明非金属性：S＞C＞Si，故D正确．故选D．
(9分)某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如下...
根据较强的酸能制取较弱的酸原理来设计实验。因此要证明S的非金属性强于C，则需要证明硫酸能和碳酸盐反应放出CO 2 气体。而要证明C的非金属性强于Si的，则需要证明碳酸能生成硅酸即可。所以A中应是硫酸，B中应是可溶性碳酸盐，C中是可溶性硅酸盐。
...合理的是( ) A.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si B.图2为制备少量氧气...
A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故B错误；C．容量瓶应在常温下...
