碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2-
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2-
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO-
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑-
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑-
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑-
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O-
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O-
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑-
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑-
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑-
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2-
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO-
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2-
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3-
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O-
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl-
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4-
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+-
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O-
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O-
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑-
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O-
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O-
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O-
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O-
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O-
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O-
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O-
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O-
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O-
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2-
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3-
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3-
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O-
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2-
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2-
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4-
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S-
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS-
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S-
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3-
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS-
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2-
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S-
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O-
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑-
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O-
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3-
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2-
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3-
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O-
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3-
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4-
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4-
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4-
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O-
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿-
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3-
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O-
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O-
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S-
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS-
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O-
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O-
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓-
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O-
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑-
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑-
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑-
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2-
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓-
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑-
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO-
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2-
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C-
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2-
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑-
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑-
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑-
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2-
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑-
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO-
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O-
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr-
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3-
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2-
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2-
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2-
第四章-
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2-
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4-
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4-
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4-
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC-
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑-
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑-
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO-
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4-
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl-
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O-
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3-
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑-
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3-
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑-
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O-
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3-
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O-
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3-
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3-
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑-
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑-
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑-
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3-
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3-
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O-
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]-
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑-
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4-
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl-
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl-
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]-
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl-
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O-
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O-
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O-
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl-
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3-
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3-
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO-
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2-
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑-
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O-
（1）重要：《碳和碳的化合物》；《金属》；《酸碱盐》（重要方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 也就是氢氧化钙与碳酸钠的反应）；物质的俗名、颜色、状态等；以及制取气体的实验装置、步骤、注意事项等。
（2）较重要：《空气》；化学式、元素、化合价、化学方程式等、《溶液》、物质的可溶与否等；过滤、结晶等操作。
（3）次要：仪器的操作与注意事项、灭火原理、肥料、人体营养素、有机高分子化合物等。
大概就是这些了，每一个点又分点列出就太麻烦了，不过我相信你能看懂，不懂可以再提问。希望可以帮到你。本回答被网友采纳
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2
硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成SO2
磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成P2O5
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4
第一：金属、酸碱盐、物质颜色、特性——出探究、辨析、除杂、推断题较多，是拉开差距的题！
第二：溶液、碳与碳的化合物、化学式、化合价、元素——出选择填空、基础较多，是必拿题
第三：实验操作、肥料、营养素、有机物……——超基础、每考必出！
（其实这也是我们化学老师说的~）
初中化学必背知识点
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初中化学必背知识点：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定...
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初中化学重要知识：分子、原子、离子知识总结 必考知识点一：原子与分子 原子：化学变化中的最小微粒。构成物质的一种微粒，原子也不断地运动着。原子虽很小但也有一定质量。原子论在19世纪初由道尔顿提出。分子：保持物质化学性质的最小粒子。每个分子与该物质的化学性质一致，但不保持物质的物理性质。
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初中化学全部基本知识点
二基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)...
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初中中考化学必背基本知识点如下：1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积，...
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