为什么用二氧化碳通入硅酸钠可以证明碳和硅非金属强弱顺序？

Question

我不懂的地方是，明明硅酸是以沉淀的形式析出了，即是说有脱离体系的物质产生，那么就不能证明了啊，虽然这个结论是正确的。但是C+SiO2=CO2+Si就是因为有脱离体系的物质产生而不能证明碳的还原性比硅强。求解。

Answer 1

非金属的强弱性顺序是根据它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断的，你说的这个反应里，属于强酸制弱酸的形式，而与物质的状态无关，硅酸是沉淀的形式与它本身的性质有关系。我不懂你说“有脱离体系的物质产生，就不能证明是了”是什么意思，这没有理论依据。
后面由碳得到硅的反应时因为得到的硅是气态的，该反应在高温下进行的，这个反应方向与热力学性质有关，生成的气态物质从体系分离出去后使得反应也更容易进行。
比较非金属单质还原性也是有其原则的，可以根据电极电势图来判断。来自：求助得到的回答

Answer 2

最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强。二氧化碳通入硅酸钠溶液，是强酸制弱酸。所以能证明C的非金属性强于硅。
C+SiO2=CO2+Si，这个反应不存在。应该生成CO。因为不是二氧化碳，所以，没法用单质的氧化性来判断

Answer 3

是的，你说的是有道理的，通常情况下是考虑强酸制弱酸来比较两种元素的非金属性强弱，而硅酸是难溶物，直接这样判断是有些牵强的，由于结论是已知的，故而老师也是这样讲的，以后考试这个问题还会经常出现的，就按照老师讲的处理就行了，这个问题也只能到此为止了

其实我当初也考虑过这个问题，老师也是这样说的，但在应试教育的环境下，自己知道就行了，还是要以考试为主啊，加油！

Answer 4

单分子硅酸可溶,硅酸形成沉淀是因为形成了多聚体,从而形成胶体而沉淀.
如果没有单分子硅酸,就不会有沉淀,因此可以说明H2CO3>H2SiO3