高中化学，两种试剂两两滴加顺序不同现象不同，详解！

Answer 1

例子比较多，就举一例。如Na2CO3与HCl的反应
1、Na2CO3溶液滴加到HCl溶液中
由于HCl的物质的量远大于Na2CO3物质的量，Na2CO3加进去马上就会有CO2产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2、HCl溶液滴加到Na2CO3溶液中
由于Na2CO3的物质的量远大于HCl物质的量，H+先与CO32-生成HCO3-，然后H+再与反应。故 刚加时没有气体产生，之后才有气体产生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O

Answer 2

比如碳酸钠溶液与盐酸溶液。碳酸钠滴入盐酸中会立刻生成二氧化碳。而反过来。盐酸滴入碳酸钠溶液一开始是没有现象的。因为先生成碳酸氢钠。如果加入的盐酸多了的话才会出来二氧化碳。
同样、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液也可以。盐酸溶液与偏铝酸钠溶液也是现象不同的。不明白可以追问我

Answer 3

硝酸银溶液和氨水
将硝酸银滴加到氨水里，氨水过量， Ag2O + 4NH3.H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O，无色溶液
将氨水滴加到硝酸银中，硝酸银过量
Ag(+) + NH3.H2O = NH4(+) + AgOH(白）只有在不晃动时才可能得到
晃动后分解2AgOH = H2O + Ag2O (灰黑）

Answer 4

你是说例子吗？例如AlCl3溶液中滴加NaOH溶液开始出现沉淀，并逐渐增加，但当NaOH溶液过量后沉淀开始溶解，直到全部溶解；反过来若在NaOH中滴加AlCl3开始没有沉淀，因为产生的Al(OH)3马上与NaOH反应，生成NaAlO2直到AlCl3过量才出现沉淀。

Answer 5

氯化铝与氢氧化钠